Question

16．已知碳化鋁（Al₄C₃）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如下兩組實驗方案；甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）

甲實驗現(xiàn)象：溴水無顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變藍色．乙實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）混合氣體（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用預(yù)先準備好的黑色紙?zhí)滋咨�，I瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按圖2安裝好裝置，并夾緊彈簧夾a和b．
（1）寫出碳化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Al₄C₃+6H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3CH₄↑．
（2）實驗甲中濃硫酸的作用是干燥CH₄，集氣瓶中收集到的氣體能否直接排入空氣中？否（填“能”或“否”）．
（3）下列對實驗甲有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是A
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應(yīng)
B．硬質(zhì)試管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)
C．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
（4）寫出硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式2CH₄+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO+CO₂+4H₂O，（按甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7）
（5）過一段時間，打開圖2的a、b彈簧夾，Ⅰ、Ⅱ中觀察到現(xiàn)象是顏色逐漸變淺，且有油狀液體產(chǎn)生，出現(xiàn)白霧，且可以看見水倒吸入I瓶中．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳化鋁（Al₄C₃）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷可知碳化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和甲烷；
（2）根據(jù)實驗甲的實驗?zāi)康暮图淄榈男再|(zhì)進行解答，若集氣瓶中收集到的氣體屬于有毒氣體，則不能排放到空氣中，反之能；
（3）A．若甲烷能與強氧化劑反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液褪色；
B．硬質(zhì)試管里黑色粉末無顏色變化，可能為銅、氧化銅或氧化亞銅的混合物；
C．氧化銅與甲烷反應(yīng)生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬質(zhì)試管里黑色粉末也能變紅色；
D．甲烷能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)；
（4）甲烷與氧化銅反應(yīng)，碳元素化合價升高，銅元素化合價降低結(jié)合甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7書寫；
（5）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，還有無機物氯化氫，根據(jù)它們的性質(zhì)解答．

解答 解：（1）碳化鋁（Al₄C₃）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷，碳化鋁與硫酸反應(yīng)可理解為碳化鋁（Al₄C₃）與水反應(yīng)，產(chǎn)物再和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鋁和甲烷，反應(yīng)方程式為：Al₄C₃+6H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3CH₄↑，
故答案為：Al₄C₃+6H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3CH₄↑；
（2）碳化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和甲烷，甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)，盛放濃硫酸的裝置放置在氧化劑氧化銅之前，所以實驗甲中濃硫酸的作用是干燥CH₄，甲烷和氧化銅反應(yīng)，碳元素化合價升高，生成碳的氧化物，產(chǎn)物中可能有一氧化碳生成，所以集氣瓶中收集到的氣體不能直接排放到空氣中，
故答案為：干燥CH₄；否；
（3）A．甲烷不能與強氧化劑反應(yīng)，若能反應(yīng)，則酸性高錳酸鉀溶液在甲烷的作用下會褪色，現(xiàn)不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應(yīng)，故A正確；
B．甲烷能與氧化銅反應(yīng)，當少量甲烷參加反應(yīng)，硬質(zhì)試管里為大量黑色粉末氧化銅和少量銅的混合物，業(yè)可能為氧化亞銅，現(xiàn)象無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)時錯誤的，故B錯誤；
C．氧化銅與甲烷反應(yīng)生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬質(zhì)試管里黑色粉末也能變紅色，故C錯誤；
D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，但甲烷能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯誤；
故選A；
（4）甲烷中碳元素化合價為-4價，甲烷與氧化銅反應(yīng)，碳元素化合價升高，甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7，先根據(jù)氫守恒確定水前系數(shù)，再根據(jù)碳、氧守恒得硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：2CH₄+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO+CO₂+4H₂O，
故答案為：2CH₄+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO+CO₂+4H₂O；
（5）由于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物有CH₃Cl（氣體）、CH₂Cl₂（油狀液體）、CHCl₃（油狀液體）、CCl₄（油狀液體）、HCl（極易溶于水），所以在I瓶中：顏色逐漸變淺，且有油狀液體產(chǎn)生，出現(xiàn)白霧，且可以看見水倒吸入I瓶中，
故答案為：顏色逐漸變淺，且有油狀液體產(chǎn)生，出現(xiàn)白霧，且可以看見水倒吸入I瓶中．

點評 本題是關(guān)于甲烷的還原性的實驗探究，考查了元素守恒定律的運用及實驗的步驟、物質(zhì)的性質(zhì)等，掌握實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理，明確甲烷的取代反應(yīng)原理、反應(yīng)條件是解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力，題目難度中等．