18．生活中處處有化學(xué)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．常用的食品包裝薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯塑料
B．食鹽可作調(diào)味劑、食品防腐劑，還可用于調(diào)節(jié)體液電解質(zhì)平衡
C．可利用米湯檢驗(yàn)含碘鹽的真假
D．利用廚房中的物品可以區(qū)別純凈的花生油與菜籽油

分析 A．聚氯乙烯塑料制品中含有毒物質(zhì)；
B．食鹽能夠使細(xì)菌脫水死亡，達(dá)到抑制細(xì)菌繁殖的目的，鈉元素在人體內(nèi)可調(diào)節(jié)體液平衡，維持肌肉正常興奮；
C．碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色，不是碘元素；
D．花生油和菜籽油都屬于油脂，無(wú)法用廚房中物品區(qū)別．

解答 解：A．聚氯乙烯塑料制品中含有毒物質(zhì)，不能用于食品的包裝，故A錯(cuò)誤；
B．食鹽有咸味，可作調(diào)味劑，食鹽能夠使細(xì)菌脫水死亡，達(dá)到抑制細(xì)菌繁殖的目的，可做防腐劑；鈉元素在人體內(nèi)可調(diào)節(jié)體液平衡，維持肌肉正常興奮，可用于調(diào)節(jié)體液電解質(zhì)平衡，故B正確；
C．米湯中含有淀粉，而含碘鹽中的碘元素不是碘單質(zhì)，無(wú)法與淀粉顯示藍(lán)色，則不能可利用米湯檢驗(yàn)含碘鹽的真假，故C錯(cuò)誤；
D．純凈的花生油與菜籽油都屬于油脂，性質(zhì)相似，無(wú)法用廚房中的物品鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，明確常見(jiàn)物質(zhì)組成及性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 molNaN3所含陰離子總數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，28 g乙烯氣體中σ鍵與π鍵數(shù)目之和為6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-數(shù)目為2NA
D．500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液與足量Cu共熱，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進(jìn)行表中的操作，通過(guò)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A①滴加稀HNO3
②滴加BaCl2溶液		無(wú)明顯現(xiàn)象
白色沉淀		原溶液一定含SO${\;}_{4}^{2-}$
B滴加稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生原溶液一定含CO${\;}_{3}^{2-}$
C①滴加稀HCl
②滴加AgNO3溶液		無(wú)明顯現(xiàn)象
白色沉淀		原溶液一定含Cl-
D①滴加KCSN溶液
②滴加氯水		無(wú)明顯現(xiàn)象
溶液呈紅色		原溶液一定含F(xiàn)e2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品
工業(yè)生產(chǎn)乙二醛 
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法 
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)，但也存在比較明顯的缺點(diǎn)是生成的NO會(huì)污染空氣，硝酸會(huì)腐蝕設(shè)備． 
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法  
已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1 
 2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
 乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）60mL0.5mol•L-1NaOH溶液和40mL0.4mol•L-1硫酸相混合后，溶液的pH約為多少？
（2）稀硫酸和稀鹽酸的混合物50mL，加入氫氧化鋇粉末2.1375g，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得干燥沉淀1.165g，所得溶液pH為13．原混合溶液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱(chēng)量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
①溶液中一定不存在的離子是Ba2+、Mg2+；
②溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SO42-，其物質(zhì)的量濃度分別為c（SO42-）=0.1mol/L、c（CO32-）=0.2mol/L；
③推斷K+是否存在并說(shuō)理由：存在，經(jīng)過(guò)計(jì)算可知，只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)
C．Na2Y2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，Na2Y2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-HF-FH-FH-ClH-1
E（kJ/mol）436.0157568431.8298.7
利用表中信息判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．表中最穩(wěn)定的化學(xué)鍵是H-F
B．431.8 kJ/mol＞E（H-Br）＞298.7 kJ/mol
C．H2（g）→2H（g）△H=+436.0 kJ/mol
D．H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H=-25kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3OH中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NA
C．42g由丙烯（C3H6）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為6NA
D．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和${CO}_{3}^{2-}$數(shù)目之和為0.1NA

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