7．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．乙酸的分子式CH3COOH
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2
C．丙烷的球棍模型
D．乙醇的官能團(tuán)是-OH，帶一個(gè)單位負(fù)電荷

分析 A、乙酸的分子式為C2H4O2；
B、乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略；
C、根據(jù)丙烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及球棍模型的表示方法進(jìn)行判斷；
D、羥基為中性原子團(tuán)，不會(huì)帶有負(fù)電荷，氫氧根離子帶有1個(gè)單位負(fù)電荷．

解答 解：A、乙酸的分子式為C2H4O2，CH3COOH是乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；
C、丙烷為含有3個(gè)碳原子的烷烴，丙烷的球棍模型為，故C正確；
D、乙醇含有的官能團(tuán)是-OH，羥基為中性原子團(tuán)，不帶電荷，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、球棍模型與比例模型等化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確羥基與氫氧根離子的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽(yáng)離子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
陰離子Cl-  CO32-NO3-SO42-SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類與原溶液中種類相同．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、Fe3+（寫離子符號(hào)）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是Fe2+、Cu2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫離子符號(hào)）
（5）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是D．
選項(xiàng)污染物處理措施方法類別
A廢酸加生石灰中和物理法
BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法
C含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過(guò)微生物代謝物理法
D堿性的廢水用CO2來(lái)中和化學(xué)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭．“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床．假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強(qiáng)的毒性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在．寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH．
（2）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是A（填字母）．
A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種
D．1mol“亮菌甲素”最多與2mol NaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．如圖為元素周期表中前4周期的表格．甲是一種常見化合物，其化學(xué)式為XC13．
（1）根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，將X代表的元素符號(hào)，填在所給周期表的表格中對(duì)應(yīng)的位置（只寫出2種即可）
（2）若將一種XC13水溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末X2O3，則含碳的X合金在潮濕的（中性環(huán)境）空氣中發(fā)生電化腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）若X代表另一種金屬單質(zhì)，該單質(zhì)可與（2）中所述的粉末發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)可用于焊接鋼軌、冶煉金屬等．（寫出一種用途）；該元素的硫酸鹽（約1mol•L-1）和NaHCO3溶液（約1mol•L-1）及起泡劑制成泡沫滅火劑．使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+6CO2↑，二者的體積比約是1：6．泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛X元素的硫酸鹽溶液，為什么不能把它盛放在鐵筒里（用離子方程式解釋）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．二氧化硅可用來(lái)制造石英光導(dǎo)纖維
B．亞硫酸鈉可用于防止食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期
C．碳酸氫鈉俗名蘇打，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多的藥物
D．三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問(wèn)題有：酸雨、光化學(xué)煙霧等（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）A的氣態(tài)氫化物和 D的氣態(tài)氫化物在空氣中相遇時(shí)的現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生．
（5）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖所示：請(qǐng)寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)分類合理的是（　�。�
A．氧化物：CO2NO  SO2H2O
B．堿：NaOH  KOH  Ba（OH）2Na2CO3
C．銨鹽：NH4Cl  NH4NO3（NH4）2SO4NH3-H2O
D．堿性氧化物：Na2O  CaO  Mn2O7  Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用充滿干燥混合的N2、NO2的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，最后燒瓶中液體為容積的一半，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.45mol/LD．0.045mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，改變條件，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增加A2 的濃度，有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)
B．升高溫度有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
C．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
D．增大壓強(qiáng)有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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