18.2006年5月,齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭.“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式如圖,它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床.假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料,二甘醇為工業(yè)溶劑,有很強(qiáng)的毒性.請(qǐng)回答下列問題:
(1)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在.寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH.
(2)下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是A(填字母).
A.“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種
D.1mol“亮菌甲素”最多與2mol NaOH反應(yīng).

分析 (1)兩個(gè)羥基在不同的碳原子上,有相鄰和相間兩種位置;
(2)“亮菌甲素”中含有酚羥基、醇羥基、醚鍵以及酯基等官能團(tuán),以此解答該題.

解答 解:(1)丙二醇的分子式是C3H8O2,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體中兩個(gè)羥基在不同的碳原子上,有相鄰和相間兩種位置,為HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH,
故答案為:HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH;
(2)A.“亮菌甲素”中含有苯環(huán)和C=C鍵,能與H2發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;          
B.“亮菌甲素”中含有酚羥基和醇羥基,二者都能使酸性KMnO4退色,故B錯(cuò)誤;
C.“亮菌甲素”中含有酚羥基、醇羥基、醚鍵以及酯基等官能團(tuán),含氧官能團(tuán)有4種,故C錯(cuò)誤;    
D.“亮菌甲素”中含有酚羥基,具有酸性,含有酯基,可在堿性條件下水解,可以與NaOH反應(yīng),且-COOC水解后生成的酚-OH也反應(yīng),共消耗3molNaOH,故D錯(cuò)誤.
故答案為:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,題目難度中等,注意把握提給信息,把握官能團(tuán)的性質(zhì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護(hù)法的是(  )
A.地下鋼管連接鎂塊B.金屬護(hù)攔表面涂漆
C.汽水底盤噴涂高分子膜D.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表:
斷裂或生成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)
斷裂1mol H2分子中的化學(xué)鍵吸收能量436kJ
斷裂1mol I2分子中的化學(xué)鍵吸收能量151kJ
形成1mol HI分子中的化學(xué)鍵釋放能量299kJ
對(duì)于反應(yīng):H2+I2=2HI,下列說法正確的是(  )
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
C.HI分子中的化學(xué)鍵比H2分子中的化學(xué)鍵更牢固
D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.(1)Na2CO3、NaHCO3為鈉元素兩種常見的鹽,在生產(chǎn)生活有廣泛用途.寫出將稀H2SO4與NaHCO3溶液混合時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程:HCO3-+H+═CO2↑+H2O
(2)已知,在NaOH溶液中,通入少量CO2,生成Na2CO3,繼續(xù)通入過量的CO2,CO2能將生成的Na2CO3 轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3.CaCO3與Na2CO3 這點(diǎn)性質(zhì)相似.試寫出向澄清的石灰水中通入過量的CO2,所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO32
(3)鐵元素常見的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4等三種.寫出俗名為鐵紅的鐵的氧化物溶于鹽酸的離子方程式:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
(4)將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,可以觀察到:先生成灰白色沉淀,立即轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終轉(zhuǎn)化為紅褐色寫出上面過程中屬于氧化還原反應(yīng)的那個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5)Fe2+置于空氣中,易被氧化而變質(zhì).若要檢驗(yàn)?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì),應(yīng)該選擇KSCN溶液試劑.完整的檢驗(yàn)為:取少量該FeSO4溶液于一試管中,向試管中滴加少量KSCN溶液,如果溶液變成紅色,說明該溶液變質(zhì),如果溶液沒有變成紅色,說明該溶液沒有變質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響.地殼內(nèi)每加深1km,壓強(qiáng)增大約25000~30000kPa.在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)═SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)在地殼深處容易有SiF4、H2O氣體逸出,在地殼淺處容易有SiO2沉積.
(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)a、d(選填編號(hào)).
a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    b.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    d.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),bc(選填編號(hào)).
a.2v(HF)=v(H2O)        b.v(H2O)=2v(SiF4
c.SiO2的質(zhì)量保持不變          d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間8.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L,在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為0.0010mol/(L•min).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.要除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2,可加入氯氣或氯水,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可加入鐵粉,離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+;要除去FeCl2溶液中的少量CuCl2,可加入鐵粉,離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.元素Z的核電荷數(shù)為a,它的陽離子Zm+與元素Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同,則元素Y的核電荷數(shù)是a-m-n.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.有關(guān)化學(xué)用語正確的是( 。
A.乙酸的分子式CH3COOH
B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2
C.丙烷的球棍模型
D.乙醇的官能團(tuán)是-OH,帶一個(gè)單位負(fù)電荷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示.下列說法正確的是( 。
XY
ZWQ
A.工業(yè)上通過電解熔融Z2Y3制備單質(zhì)Z
B.元素Z的氧化物只能與強(qiáng)酸反應(yīng)
C.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X<rY
D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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