Question

化學(xué)反應(yīng)原理對化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義．
（1）機(jī)動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源．
①氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0．汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，請分析兩點(diǎn)原因

 

、

 

．
②汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？

 

（選填“能”或“不能”），依據(jù)是

 

．
（2）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl₂約有

1

3

與水反應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式為

 

，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl^-濃度

 

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）一定條件下，F(xiàn)e³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)是2I^-+2Fe³⁺═I₂+2Fe²⁺，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl₄充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向

 

（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．請設(shè)計一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動的實(shí)驗(yàn)方案

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的調(diào)控作用,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）①依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析判斷；
②依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△H-T△S＜0分析判斷；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)；
加入氫氧化鈉，溶液中的氫氧根離子，和氫離子反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行；
（3）加入CCl₄萃取了I₂，減小了生成物濃度，反應(yīng)速率降低，從而使得v（正）＞v（逆），導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動；
增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度平衡逆向移動．

解答： 解：（1）①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0，反應(yīng)時氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移，單位時間內(nèi)NO排放量越大；
故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行；
②2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，反應(yīng)是焓變增大，熵變減小的反應(yīng)，△H＞0，△S＜0，則△H-T△S＞0，反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；
故答案為：不能；該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，會和平衡狀態(tài)下的氫離子反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行，溶液中Cl^-濃度增大；
故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；增大；
（3）加入CCl₄萃取了I₂，減小了生成物濃度，反應(yīng)速率降低，從而使得v（正）＞v（逆），導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動；
增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度平衡逆向移動，加入少許鐵粉可以與三價鐵離子反應(yīng)，減小反應(yīng)物濃度，加入少許碘，增大生成物的濃度，平衡均逆向移動．
故答案為：正反應(yīng)；加入少許鐵粉或加入少許碘．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，題目難度較大，本題易錯點(diǎn)為（3），注意加入CCl₄萃取了I₂，減小了生成物濃度．