Question

【題目】下列對有關化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋中，正確的是(　　)

A. Cl2的水溶液可以導電，說明Cl2是電解質(zhì)

B. 在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明C的氧化性強于Si

C. 向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2

D. 滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，說明BaCl2溶液有酸性

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．氯氣的水溶液能導電，原因是氯氣溶于水生成HClO和HCl，二者電離出陰陽離子而使其溶液導電，電離出陰陽離子的是氯化氫和次氯酸而不是氯氣，且氯氣是單質(zhì)，所以氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，該反應中C元素的化合價由0價變?yōu)?/span>+2價，Si元素的化合價由+4價變?yōu)?/span>0價，說明高溫下C的還原性強于Si，故B錯誤；C．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明氯氣和碘離子發(fā)生置換反應生成碘，該反應中氯元素的化合價由0價變?yōu)?/span>-1價，碘元素的化合價由-1價變?yōu)?/span>0價，氯氣是氧化劑，碘是氧化產(chǎn)物，所以Cl2的氧化性強于I2，故C正確；D．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，所以加入酚酞試液變紅色，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，氯化鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，所以溶液褪色，故D錯誤；故選C。