Question

2．下列比較正確的是（　�。�

• A． 電離能：N＞O＞F
• B． 物質(zhì)熔點(diǎn)：H₂O＞I₂＞CO₂
• C． 共價(jià)鍵的極性：C-F＞C-O＞C-N
• D． 氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF

Answer 1

分析 A．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；
B．碘單質(zhì)常溫下為固體，水為液體；
C．形成共價(jià)鍵的非金屬原子之間非金屬性差別越大，共價(jià)鍵的極性越大；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：A．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能順序?yàn)椋篎＞N＞O，故A錯(cuò)誤；
B．碘單質(zhì)常溫下為固體，水為液體，則物質(zhì)熔點(diǎn)：I₂＞H₂O＞CO₂，故B錯(cuò)誤；
C．形成共價(jià)鍵的非金屬原子之間非金屬性差別越大，共價(jià)鍵的極性越大，非金屬性：F＞O＞N＞C，則共價(jià)鍵的極性：C-F＞C-O＞C-N，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞Cl＞Br，則化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素性質(zhì)的比較，把握非金屬性與電負(fù)性、第一電離能的關(guān)系及熔點(diǎn)的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識(shí)的考查，注意元素周期表和周期律的應(yīng)用，題目難度不大．