10．反應(yīng)2S02（g）+O2?2SO3（g）△H＜0，下列措施能提高S02轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．增大S02的濃度B．提高O2與SO2的體積比
C．減小壓強(qiáng)D．升高溫度

分析 增大SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且不能是增大二氧化硫的濃度導(dǎo)致，以此解答．

解答 解：A、增大S02的濃度，平衡正向移動(dòng)，但其轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B、提高O2與SO2的體積比，相當(dāng)于增大氧氣濃度，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C、減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；
D、升溫，平衡向吸熱的逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握題目要求，答題時(shí)注意審題，把握平衡移動(dòng)的影響因素，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鐵、銅及其化合物有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）FeCl3溶液可用于腐蝕電路銅板，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應(yīng)中的氧化劑是Fe3+
（2）某同學(xué)根據(jù)原電池原理．將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，在該原電池中，以FeCI3溶液為電解質(zhì)溶液，以石墨為正極材料．負(fù)極材料應(yīng)選用銅，負(fù)極上發(fā)生氧化 反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液中的Cl-向負(fù)極移動(dòng)（填寫“正”或“負(fù)”），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，測得某電極減輕了6.4g，則該原電池電路共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol
（3）將銅粉加人稀硫酸中加熱并不斷鼓人空氣，可制得硫酸銅．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用A+、B+、C-、D-四種一價(jià)離子組成四種鹽AC、BD、AD、BC．在室溫下其1mol•L-1的溶液，前兩種溶液的pH=7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則有關(guān)判斷正確的是（　�。�
ABCD
堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH
酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．打開啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫
B．工業(yè)制取金屬鉀：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來
C．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后，顏色變淺
D．對于2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．無色溶液：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．pH=11溶液：CO32-、Na+、K+、SO32-
C．由水電離的 c（H+）=10-12 mol•L-1，溶液：Cl-、HCO3-、NO3-、Na+
D．酸性溶液：Fe2、NO3-、Cl-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組混合物，只要總質(zhì)量一定，無論按何種比例混合，完全燃燒后生成C02和H2O的質(zhì)量都相等的是（　�。�
A．C2H2、C2H4B．C6H6，C6H6OC．C3H8，C3H6D．CH2O、C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列比較正確的是（　�。�
A．電離能：N＞O＞FB．物質(zhì)熔點(diǎn)：H2O＞I2＞CO2
C．共價(jià)鍵的極性：C-F＞C-O＞C-ND．氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上可用組成為K2O•M2O3•2RO2•nH2O的無機(jī)材料純化制取氫氣．元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．CuSO4溶液B．NaOH溶液C．Fe2O3D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
C．反應(yīng)4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol•L-1，則H2反應(yīng)速率為0.03 mol•L-1•min-1
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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