Question

10．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1 CaCl₂溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-）
• B． 少量Cl₂通入過量泠的0.1 mol•L^-1 NaOH溶液中：c（Na⁺）═c（HClO）+c（ClO^-）+c（Cl^-）
• C． 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na⁺）＞c（Cl^-）═c（CH₃COOH）
• D． 0.2 mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液與0.1 mol•L^-1  HCl溶液等體積混合：c（Cl^-）+c（H⁺）═c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），2c（Ca²⁺）═c（Cl^-）；
B、如果兩者恰好完全反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，符合：c（Na⁺）═c（HClO）+c（ClO^-）+c（Cl^-）；
C、0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合，溶液中鈉離子和氯離子的物質(zhì)的量相等；
D、根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），由物料守恒可知：c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-），由此分析解答．

解答 解：A、根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），2c（Ca²⁺）═c（Cl^-），所以c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故A錯誤；
B、如果兩者恰好完全反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，符合：c（Na⁺）═c（HClO）+c（ClO^-）+c（Cl^-），而氫氧化鈉過量，所以c（Na⁺）＞c（HClO）+c（ClO^-）+c（Cl^-），故B錯誤；
C、0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合，溶液中鈉離子和氯離子的物質(zhì)的量相等，所以c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故C錯誤；
D、根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）…①，由物料守恒可知：c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-）…②，由①-②可知：：c（Cl^-）+c（H⁺）═c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解、溶液中離子濃度大小的比較，比較難的是離子濃度大小的比較，可根據(jù)物料守恒、電荷守恒進行分析判斷．