18．目前從海水提溴（Br2）大致有以下步驟．
（1）向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的Br-氧化為Br2，該氣體是Cl2．
（2）用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)镹aBr、NaBrO3．1moL Br2需消耗Na2CO31moL．
（3）再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，配平該反應(yīng)的離子方程式．
5Br-+1 BrO3-+6H+→3 Br2+3H2O．

分析 （1）氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴；
（2）用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，結(jié)合質(zhì)量守恒書寫反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合定量關(guān)系計算；
（3）Br-、BrO3-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Br2，溴元素化合價-1價和+5價變化為0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)5，結(jié)合電子守恒和原子守恒配平．

解答 解：（1）向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的Br-氧化為Br2，該氣體是氯氣，
故答案為：Cl2；
（2）用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，溴歧化為Br-和BrO3-，反應(yīng)的離子方程式為3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2 ，1moL Br2需消耗Na2CO3物質(zhì)的量為1mol，
故答案為：1；
（3）Br-、BrO3-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Br2，溴元素化合價-1價和+5價變化為0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)5，得到離子方程式為：Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
故答案為：5、1、6、3、3．

點評 本題考查海水資源的綜合利用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一種鉑（Pt）原子的質(zhì)量數(shù)是196，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少40．該原子的核素符號是（　�。�
A．${\;}_{118}^{78}$PtB．${\;}_{78}^{118}$PtC．${\;}_{78}^{196}$PtD．${\;}_{118}^{196}$Pt

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
（1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有b．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量       b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變        d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1．得知該反應(yīng)△H＜0，該反應(yīng)實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右最為適宜．
②電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極反應(yīng)式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．酸雨形成的主要原因是（　�。�
A．火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體B．大氣中二氧化碳含量增加
C．亂砍亂伐森林，破壞了生態(tài)環(huán)境D．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在生產(chǎn)和生活上應(yīng)用的含氯消毒劑、漂白劑有多種，如HClO、NaClO、ClO2等．
（1）氯氣是合成含氯消毒劑的原料．在催化劑、420℃的條件下，氧氣與氯化氫氣體反應(yīng)可置換出氯氣，利用表數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-133KJ/mol．
化學(xué)鍵 Cl-Cl O=O O-H H-Cl
鍵能（kJ．mol-1） 247 498 463 431
（2）氯氣溶于水，發(fā)生Cl2+H2O═H++Cl-+HC1O，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$．下列關(guān)于氯水的敘述正確的是AD（填寫序號）．

A．向氯水中加入少量Na2CO3粉末，其漂白性增強
B．向氯水中通人氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
C．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
D．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
（3）漂白液的有效成分是NaClO，研究漂白液的穩(wěn)定性對
其生產(chǎn)和保存有實際意義．圖1是30℃時，三種漂白液中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間的變化關(guān)系．
①分解速率v（I）＞v（Ⅱ）（填“＞”“＜”或“=”）
②漂白液I在4～8天內(nèi)的分解速率為3.5g'L-l．d-1．（常溫下漂白液的密度近似等于1g•cm-3，溶液體積變化忽略不計）
（4）ClO2是一種安全穩(wěn)定的消毒劑．工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2，原理如圖2：
①a電極上產(chǎn)生的NCl3分子，常溫下是一種黃色粘稠的油狀液體，該分子的電子式為．
②電解池中總反應(yīng)的離子方程式為NH4++2H++3Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
③若電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3，則理論上b電極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為
0.6g．

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3．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．a圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸
B．b圖，左邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說明二氧化錳的催化效果比氯化鐵好
C．c圖，根據(jù)試管中收集到無色氣體，能驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
D．d圖，試管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能確定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

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10．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 CaCl2溶液等體積混合：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
B．少量Cl2通入過量泠的0.1 mol•L-1 NaOH溶液中：c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（Cl-）
C．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）═c（CH3COOH）
D．0.2 mol•L-1 NH3•H2O溶液與0.1 mol•L-1  HCl溶液等體積混合：c（Cl-）+c（H+）═c（NH3•H2O）+c（OH-）

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7．設(shè)NA為阿移伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA
B．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
C．lmolNa2O2和足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．2mol熱的濃硫酸與足量Cu充分反應(yīng)生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

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8．一定條件想，將X和Y氣體通入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?mZ（g），5s內(nèi)反應(yīng)速率如下：v（X）=0.3mol•L-1•s-1，v（Y）=0.6mol•L-1•s-1，v（Z）=0.6mol•L-1•s-1，則a、b、m的值分別為（　　）
A．1、3、2B．1、2、2C．1、3、3D．1、1、3

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