Question

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的_______。

（2）配制稀硫酸時(shí)，除玻璃棒外還缺少的儀器是________________(寫(xiě)儀器名稱(chēng))；

（3）經(jīng)計(jì)算，配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用_________mL規(guī)格的量筒(填序號(hào))；

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL

（4）取25 mL1 mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化銅，充分反應(yīng)后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是___________；

（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因__________(填序號(hào))。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

Answer 1

【答案】 D 100mL的容量瓶 5.4 A 燒杯 ACE

【解析】⑴.濃硫酸是強(qiáng)酸，有很強(qiáng)的腐蝕性，故應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，故選D；

⑵. 因無(wú)95mL的容量瓶，因此應(yīng)選擇100mL的容量瓶進(jìn)行配制，配制稀硫酸溶液的步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少的儀器為100mL的容量瓶，故答案為：100mL的容量瓶；

(3).濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c =1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL，需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選擇10mL的量筒，故答案為：5.4；A；

⑷.由硫酸銅溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是燒杯，故答案是：燒杯；

(5). A.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸，則所量取的溶液體積偏大，濃度偏高，故A正確；B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C. 將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作，待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故C正確；D. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏低，故D錯(cuò)誤；E. 定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，則溶液體積偏小，濃度偏高，故E正確；F. 定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，補(bǔ)充幾滴水至刻度處，則濃度偏小，故F錯(cuò)誤；故答案選ACE。