Question

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．試回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的化學(xué)式．B、Ba（OH）₂DAgNO₃；
（2）寫出A、E反應(yīng)的離子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓；
（3）A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閇Na⁺]＞[CO₃^2-]＞[OH^-]＞[HCO₃^-]＞[H⁺]
（4）已知：NaOH（ aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（ aq）+H₂0（1）△H=-Q kJ•mol^-l．寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+HC1（aq）=$\frac{1}{2}$BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-QkJ/mol
或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+2H₂O（1）△H=-2QkJ/mol
（5）在100 mL0.1 mol•L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL1.6 mol•L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為0.016mol．

Answer 1

分析 ①A、B兩溶液呈堿性，結(jié)合離子的共存可知，應(yīng)為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO₃、Al₂（SO₄）₃、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，則A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，E為Al₂（SO₄）₃，C為HCl；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO₃，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答 解：（1）由以上分析可知A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，C為HCl，D為AgNO₃，E為Al₂（SO₄）₃，故答案為：Ba（OH）₂；AgNO₃；
（2）A、E發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓，故答案為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓；
（3）A為Na₂CO₃，碳酸根離子水解顯堿性，第一步水解大于第二步水解，則離子濃度大小為[Na⁺]＞[CO₃^2-]＞[OH^-]＞[HCO₃^-]＞[H⁺]，故答案為：[Na⁺]＞[CO₃^2-]＞[OH^-]＞[HCO₃^-]＞[H⁺]；
（4）B為Ba（OH）₂，C為HCl，又NaOH（ aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（ aq）+H₂0（1）△H=-Q kJ•mol^-l，則B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+HC1（aq）=$\frac{1}{2}$BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-Q kJ/mol
或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+2H₂O（1）△H=-2QkJ/mol，
故答案為：OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+HC1（aq）=$\frac{1}{2}$BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-Q kJ/mol或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+2H₂O（1）△H=-2QkJ/mol，；
（5）E為Al₂（SO₄）₃，硫酸鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，
100mL 0.1mol/L的硫酸鋁溶液中，含有鋁離子的物質(zhì)的量為0.02mol，
40mL 1.6mol/L NaOH溶液中含有氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.064mol，
     Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
0.02mol  0.06mol 0.02mol
0.02mol鋁離子消耗0.06mol的氫氧化鈉生成0.02mol的氫氧化鋁，
Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，
0.004mol   0.004mol
然后多余0.004mol的氫氧化鈉又將0.004mol的氫氧化鋁溶解，
所以剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.02mol-0.004mol=0.016mol，
故答案為：0.016．

點(diǎn)評(píng) 本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，根據(jù)離子的共存、離子的性質(zhì)來推斷物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，綜合性強(qiáng)，難度較大，學(xué)生需熟悉水解、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)等知識(shí)來解答．