Question

【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。

（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①開關(guān)K斷開時(shí)，且若為生鐵，則鐵件主要發(fā)生_____腐蝕；若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為________。

（3）上圖中若X為粗銅（含鋅等雜質(zhì)），容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加127 g時(shí)，X電極溶解的銅的質(zhì)量________127 g(填“<”“>”或“＝”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因：__________________________。

Answer 1

【答案】 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 吸氧 N 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法(或犧牲陽(yáng)極保護(hù)法) < 在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，加速腐蝕

【解析】試題分析：（1）當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的反應(yīng)有鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；（2）①生鐵是鐵碳合金，開關(guān)K斷開時(shí)，則鐵件中鐵、碳、海水構(gòu)成原電池，主要發(fā)生吸氧腐蝕；若X為碳棒，開關(guān)K置于M，則鐵件、碳棒、海水構(gòu)成原電池，鐵件為負(fù)極被腐蝕；若開關(guān)K置于N，則鐵件、碳棒、海水構(gòu)成電解池，鐵件為陰極被保護(hù)； ②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則鐵件、鋅棒、海水構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極被腐蝕，鐵件被保護(hù)；（3）上圖中若X為粗銅（含鋅等雜質(zhì)），容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，構(gòu)成電解池，粗銅中銅、鋅都能失電子生成陽(yáng)離子；鐵件電極只有銅離子得電子生成單質(zhì)銅。在潮濕的環(huán)境中，鍍銅鐵鍍層破損構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵鍍層破損構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)。

解析：（1）當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的反應(yīng)有鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，屬于化合反應(yīng)的方程式是2FeCl3＋Fe===3FeCl2；（2）①生鐵是鐵碳合金，開關(guān)K斷開時(shí)，鐵件中鐵、碳、海水構(gòu)成原電池，主要發(fā)生吸氧腐蝕；若X為碳棒，開關(guān)K置于M，則鐵件、碳棒、海水構(gòu)成原電池，鐵件為負(fù)極被腐蝕；若開關(guān)K置于N，則鐵件、碳棒、海水構(gòu)成電解池，鐵件為陰極被保護(hù)，所以為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處； ②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則鐵件、鋅棒、海水構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極被腐蝕，鐵件被保護(hù)，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法(或犧牲陽(yáng)極保護(hù)法)；（3）上圖中若X為粗銅（含鋅等雜質(zhì)），容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，構(gòu)成電解池，X電極銅、鋅都失電子生成陽(yáng)離子；鐵件電極只有銅離子得電子生成單質(zhì)銅。根據(jù)電子守恒，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加127 g時(shí)，X電極溶解的銅的質(zhì)量<127 g；在潮濕的環(huán)境中鍍銅鐵鍍層破損構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵鍍層破損構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)。