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【題目】下面的排序錯誤的是（　　）

A. 晶體熔點由高到低：MgO＞H2O＞NH3

B. 熔點由高到低：金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

C. 硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅

D. 晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

【答案】B

【解析】

試題B項：順序應為，金剛石>純鐵>生鐵 >鈉，故錯。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

①常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n；

②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）c（SO42﹣），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=

③將0.1molL﹣1的NaHS和0.1molL﹣1 Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）

④在0.1mol/L氫氧化鈉溶液中滴加0.1mol/L醋酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產生的c(H+)=10﹣amolL﹣1．

A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關。請根據(jù)要求回答下列問題:

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —1160kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H= —44kJ/mol

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式_________。

(2)已知:反應I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0

反應II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0

①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在催化劑的作用下進行反應I，則下列有關敘述中正確的是___(填字母序號)。

A.增大壓強，Kp(用壓強表示的化學平衡常數(shù))增大

B.若測得容器內3v(NH3)=2v (H2O)時，說明反應已達平衡

C.通入一定量的氮氣，則化學反應速率增大

D.達到平衡時體系的壓強不再變化

②氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得有關物質的量關系如圖，該催化劑在低溫時選擇反應_____(填“I”或“II”)。

③520℃時，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計算式，無需化簡)。恒壓容器中，為了提高NH3轉化為N2平衡轉化率的措施有______(填字母序號)

A.降低反應溫度 B. 投料比不變，增加反應物的濃度

C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦氣

（3）己知25℃時HCN和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:

物質

電離常數(shù)(Ka)

HCN

Ka=5×10-10

H2CO3

Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11

25℃時，測得等體積等濃度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,則c(Na+)、c(H+)、c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)濃度由大到小順序為______，向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的化學方程式為:______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)與pH的關系如圖所示。下列敘述中正確的是

A. a線表示的是c(Aˉ)的變化

B. pH=6 時，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

C. 298K時，Aˉ的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級為10-10

D. 若將等物質的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好為4.75

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳是重要的合金元素，可制作鎳鉻、鎳鋁等合金，鎳也常用作有機加氫的催化劑及制取配合物。

（1）寫出基態(tài)Cr的簡化電子排布式__________，Cr中共有__________種不同能級的電子。

（2）Ni(CO)n與Fe(CO)5同屬金屬羰基配合物，形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，研究發(fā)現(xiàn)金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。

①Ni、C、O的電負性由大到小的順序為____________________。

② Ni(CO)n分子中n=__________。

③已知Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，根據(jù)巖漿晶出規(guī)則熔融的NiO和FeO巖漿在冷卻過程中，NiO更容易先結晶，試解釋其原因____________________。

（3）檢定鎳、鈷、銅鈀等可用雙氰胺，化學式C2H4N4，其結構簡式如圖所示。雙氰胺分子中碳原子的雜化方式有__________，分子結構中鍵能最大的共價鍵是__________。

（4）鎳的晶體結構、鎳鋁合金的晶胞如圖所示。

①鎳晶體的堆積方式為__________。

②已知Al的第一、第二電離能分別為：l1=578kJ/mol，l2=1817kJ/mol，簡述l2遠大于l1的原因__________________________________________________。

③已知：鎳鋁合金密度為dg/cm3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則鋁鎳的核間距為__________ pm。(用代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說法錯誤的是

A. 常溫對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水

B. 圖Ⅱ物質的一氯代物有5種結構

C. 對傘花烴最多有9個碳原子共平面

D. 圖中氫化反應既是加成反應又是還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。

（1）抗腐蝕處理前，生產中常用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為：________________________。

（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

①開關K斷開時，且若為生鐵，則鐵件主要發(fā)生_____腐蝕；若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于________處。

②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為________。

（3）上圖中若X為粗銅（含鋅等雜質），容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質量增加127 g時，X電極溶解的銅的質量________127 g(填“<”“>”或“＝”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請簡要說明原因：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期律的實質是

A.相對原子質量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大

C.核外電子排布呈周期性變化D.元素化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_____________(用必要的化學用語和相關文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中的c(NH4+)。

（3）濃度均為0.1 mol·L-1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示:

①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________，導致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________；

②20 ℃時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____________。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________________。

（5）難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH4Al(SO4)2溶液里c(Al3+)=0.1molL﹣1，使Al3+開始沉淀的pH為________。（25℃時，Al(OH)3的Ksp=1×10-34）

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