如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是（    ）

    A．N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

    B．原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

    C．c (NaOH)=c (HCl)

    D．M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸


B

【解析】本題考查鎂、鋁及其化合物的知識(shí)，N點(diǎn)的沉淀量最大，發(fā)生的反應(yīng)有：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓、Al3++3OH－＝A1(OH)3↓，Mg2+和Al3+完全沉淀，溶液中只有NaCl；從N點(diǎn)到M點(diǎn)可知，Al(OH)3的溶解需要1 mL的NaOH溶液，而Mg2+和A13+的沉淀需要5 mL的NaOH溶液，根據(jù)關(guān)系：Mg2+～2OH－，Al3+～3OH－，可知c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶1；根據(jù)反應(yīng)過(guò)程：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓，Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O，AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3↓，A1(OH)3+3H+＝A13++3H2O，Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O，所以消耗NaOH和鹽酸的物質(zhì)的量相同，又因?yàn)閮烧呦牡捏w積相同，所以c (NaOH)=c (HCl)；M點(diǎn)沉淀的量最小，說(shuō)明A1(OH)3全部溶解，M點(diǎn)之后沉淀量又增加，知其加的是鹽酸。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序
　�、買2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
　　②2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 　

�、�2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + I2 + 2HCl
　　A． I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 　　B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I- 　　
　　C． Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 　　 D． SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列做法與可持續(xù)發(fā)展理念不符合的是

A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率

B．推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放

C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求

D．對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中的KIO3進(jìn)行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質(zhì)。

(1)學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

a．稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；     b．用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液；

c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10－3 mol·L－1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：

I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

操作b涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為   ▲   ；滴定時(shí)，Na2S2O3溶液應(yīng)放在   ▲   (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其終點(diǎn)顏色變化為     ▲     ；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是     ▲      mg·kg－1(以含w的代數(shù)式表示)。

(2)學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

順序

步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解

溶液無(wú)變化

②

滴入淀粉­KI溶液，振蕩

溶液無(wú)變化

③

放置片刻，再滴加稀H2SO4，振蕩

溶液變藍(lán)色

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因是（用離子方程式表示）：     ▲     。由學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知，學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將     ▲     （填“偏大、偏小或無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


小王喜歡做實(shí)驗(yàn)，一次他將一把沒有擦干的小刀放在火上烤了一下，發(fā)現(xiàn)表面變藍(lán)，他又將一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，發(fā)現(xiàn)也有同樣的現(xiàn)象發(fā)生，他分析后認(rèn)為可能是火烤的過(guò)程中小刀表面生成了某種物質(zhì)造成的。你認(rèn)為此物質(zhì)最有可能是（    ）

    A．Fe3O4    B．Fe(OH)3    C．Fe2O3    D．Fe(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了測(cè)定某種堿金屬（都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物和氫氣）的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示：

該裝置（包括水）的總質(zhì)量為a g，將質(zhì)量為b g（不足量）的堿金屬放入水中，立即塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后，再稱量該裝置的總質(zhì)量為c g，則：

（1）列出計(jì)算該堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為______________。

（2）裝置中無(wú)水氯化鈣的作用是_________________________。

（3）如果不用無(wú)水氯化鈣，求出的相對(duì)原子質(zhì)量比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量偏大還是偏小_____，原因________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是

①幕布的著火點(diǎn)升高�、谀徊嫉馁|(zhì)量增加　③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度�、苈然@分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A．①②　　　　 B．③④        C．①③     D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器的電源,它的充放電過(guò)程可表示為:2Ag+Zn(OH)2       Ag2O+Zn+H2O回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）電池的放電過(guò)程是　　　　(填“①”或“②”)。 

（2）)該電池屬于　　　     性電池(填“酸”、“堿”或“中”)。 

（3）寫出充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：                            

（4）充電時(shí),電池的正極應(yīng)接電源的　　　　極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為

     XY2 (1)+3O2 (g)XO2 (g)+2YO2 (g)

冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

    （1）反應(yīng)前O2的體積是________。

（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。

（3）若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________（填元素符號(hào)）

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