【題目】反應：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)① 2HI(g) H2(g)＋I2(g)② 2NO2(g) N2O4(g)③在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則反應物的轉化率(　　)

A. 均不變 B. 均增大

C. ①增大，②不變，③減小 D. ①減小，②不變，③增大

【答案】D

【解析】試題分析：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應體系的壓強，①該反應是一個反應前后氣體體積增大的可逆反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以轉化率減小；②該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，增大壓強，平衡不移動，所以轉化率不變；③該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以轉化率增大，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E 都含X元素，其轉化關系如下圖所示。

（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式）：

A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。

（2）寫出下列反應的化學方程式:

A+H2O：______________；

A+NaOH：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列五種有色溶液通入SO2時均能褪色或變色，其實質相同的是（ ） ①品紅溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液
④氯水 ⑤石蕊溶液．
A.①④
B.①③
C.①②⑤
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.硫元素的不同單質S2與S8互為同素異形體B.35Cl2和37Cl2互為同位素

C.(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3互為同分異構體D.甲苯和間二甲苯互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。

（1）基態(tài) Cl原子核外電子排布式__________________________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序

為____________________。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子構型為__________。

（3）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為__________。

（4）已知MgO與NiO的晶體結構（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69 pm。則熔點：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。

（5）若NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標參數(shù)為______。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－作密置單層排列，Ni2+ 填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質量為______g。（用a、NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于放熱反應的是（ ）

A.二氧化碳和碳反應生成一氧化碳

B.鎂在二氧化碳中燃燒

C.氯化銨和氫氧化鋇晶體反應

D.將濃硫酸與水1：1混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2的防治與利用對于環(huán)境保護意義重大。某小組在實驗室中對SO2的性質及回收利用等相關問題進行探究。

（1）用下圖裝置制備純凈的SO2，發(fā)生裝置中反應的化學方程式為________，裝置的連接順序為：a→________（按氣流方向，用小寫字母表示）

（2）用如圖裝置探究SO2的性質。限選試劑：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

用注射器將新制H2S溶液注入充滿SO2的燒瓶

產(chǎn)生乳白色渾濁

+4價S有_______性

用注射器將_______溶液注入充滿SO2的燒瓶

_______

+4價S有還原性，反應的離子方程式為_______

（3）工業(yè)上回收利用SO2的一種途徑是：

該小組在實驗室探究步驟Ⅱ時，一定條件下向100mL c0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液通入空氣后，欲測定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。

①為該小組設計實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)，物理量的數(shù)值用字母表示）：______________________________________________________________________________

②α =________×100%（用實驗方案中的物理量表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性。

（1）寫出裝置甲的電解總反應方程式________________________________________。

（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為E→_________________（填寫連接的字母）。

（3）對硬質玻璃管里的氧化銅粉末進行加熱前，需要先通一段時間某氣體并檢驗該氣體的純度，檢驗該氣體已經(jīng)純的具體的操作和現(xiàn)象為_______________________________。

（4）乙裝置的a瓶溶液可選用__________________。

A.淀粉碘化鉀溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.硫化鈉溶液 D.Fe(NO3)2溶液

（5）若a瓶中盛放過量的NaHSO3溶液，寫出發(fā)生的離子反應方程式_____________________。

（6）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案。精確測量硬質玻璃管的質量為a g,加入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g , 實驗完畢后：

甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g, 進而確定Cu的相對原子質量。

乙方案：通過精確測定生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量。

乙方案不足之處是________________________________________________________。

按甲方案進行計算，Cu的相對原子質量為__________。（用含a、b、c的式子來表示）

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