5.6g鐵粉與一定量的硫磺混合，在空氣中加熱發(fā)生劇烈反應(yīng)，冷卻后用足量的鹽酸溶解反應(yīng)后的殘留固體，產(chǎn)生了2．OL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過分析小于了應(yīng)生成的氣體量，其最可能原因是（　�。�
A、硫磺量不足
B、生成了FeS
C、生成了Fe2S3
D、有部分Fe被空氣中的氧氧化了
考點：鐵的化學(xué)性質(zhì),含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題：氧族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：加熱發(fā)生反應(yīng)Fe+S
  △  
.
 
FeS，加入鹽酸一定發(fā)生反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe與鹽酸反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加熱過程中Fe無論過量與否，與鹽酸反應(yīng)最終得到的氣體的物質(zhì)的量等于原混合物中Fe的物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如全部生產(chǎn)氫氣和硫化氫，則體積應(yīng)為2.24L，以此解答．
解答： 解：加熱發(fā)生反應(yīng)Fe+S
  △  
.
 
FeS，加入鹽酸一定發(fā)生反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe與鹽酸反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
如全部生產(chǎn)氫氣和硫化氫，n（H2S）+n（H2）=n（Fe）=0.1mol，如全部生產(chǎn)氫氣和硫化氫，則體積應(yīng)為2.24L，則產(chǎn)生了2．OL氣體，說明在加熱過程中部分鐵與氧氣反應(yīng)，因S的氧化性較弱，則不可能生成Fe2S3．
故選D．
點評：本題考查鐵的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鐵與硫反應(yīng)的特點，結(jié)合反應(yīng)的方程式進行判斷，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個．
（1）寫出下列元素的符號：A
 
，E
 
．
（2）A、C兩種元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）A元素的最高價氧化物的水化物與C元素的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A（C8H8O3）為無色液體，難溶于水，有特殊香味，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，圖中的化合物A苯環(huán)上取代時可生成兩種一取代物，化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，G能進行銀鏡反應(yīng)．E和H常溫下為氣體．試回答：

（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
A：
 
；B：
 
；E：
 
 G：
 

（2）反應(yīng)類型：（ I ）
 
；（Ⅱ）
 
．
（3）寫出D→H的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出E→F的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

滴液漏斗已知：R-OH+HX→R-X+H2O
如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)制備溴乙烷的裝置，圖中省去了加熱裝置．有關(guān)數(shù)據(jù)見表：
乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)
 乙醇溴乙烷  溴
 狀態(tài) 無色液體無色液體 深紅棕色液體 
 密度/g?cm-3 0.791.443.1
 沸點/℃ 78.538.459
（1）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是
 
．
a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b．減少Br2的生成c減少HBr的揮發(fā)d．水是反應(yīng)的催化劑
（2）加熱的目的是
 
（從速率和限度兩方面回答）；應(yīng)采取的加熱方式是
 
．
（3）為除去產(chǎn)品中的一種主要雜質(zhì)，最好選擇下列溶液來洗滌產(chǎn)品．
A．氫氧化鈉    B．碘化鈉    C．亞硫酸鈉
（4）第（3）步的實驗所需要的主要玻璃儀器是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖1所示（學(xué)科王部分產(chǎn)物已略去）

請回答下列問題：
（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為：
 
．
（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則 ①C的化學(xué)式為
 
；
②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為
 
．
（3）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一．它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如圖a所示，請寫出A和D反應(yīng)生成氣體C的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如圖2的圖b或圖c所示（注：不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖b符合事實，則D為
 
（填化學(xué)式），此時圖b中x
 
7（選填“＜”或“=”或“＞”）．
②若圖c符合事實，則其pH變化的原因是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉
 
g．
（2）配制時，必須用到的玻璃儀器有燒杯  玻璃棒
 
 與
 

（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，
f．將溶液移至容量瓶，g．貼標(biāo)簽，h．定容．
則正確的操作順序是
 
．
（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
 

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，
B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線，
D．加水定容時，水的量超過了刻度線．
（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（6）寫出檢驗NaCl溶液中含有氯離子的有關(guān)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，一位同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于生成沉淀的試劑均稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是
 
．
（3）蒸發(fā)、結(jié)晶時，當(dāng)
 
時停止加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（填計算結(jié)果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、新制的氯水在光照下顏色變淺
B、合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施
C、向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
D、實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

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同步練習(xí)冊答案