Question

13．下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）e在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，a的某種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量是28，該氫化物的電子式為．
（2）c、d、e元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號(hào)表示）；寫出一個(gè)能說(shuō)明f的非金屬性強(qiáng)于e的化學(xué)方程式Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．
（3）b與氫元素按原子數(shù)2和4構(gòu)成分子A的結(jié)構(gòu)式為，A是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入A的溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4AgBr+N₂H₄=4Ag+N₂↑+4HBr．b與c按原子數(shù)2和4構(gòu)成分子B，已知A和B反應(yīng)時(shí)生成無(wú)毒害物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）寫出c、d兩種元素形成的陰、陽(yáng)離子數(shù)目比為1：2的所有化合物的名稱氧化鈉和過(guò)氧化鈉．
（5）在100mL b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的物質(zhì)的量濃度分別為0.3mol•L^-1和0.15mol•L^-1的混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度為b．
a．0.15mol•L^-1            b．0.225mol•L^-1
c．0.30mol•L^-1         　d．0.45mol•L^-1．

Answer 1

分析 部分短周期元素，由表中化合價(jià)可知，a的化合價(jià)為-4價(jià)，故a為C元素，b的化合價(jià)為-3價(jià)，原子序數(shù)大于C元素，故b為N元素，c為-2價(jià)，且無(wú)正價(jià)，為O元素，d的化合價(jià)為+1價(jià)是鈉元素，e的化合價(jià)是+6、-2價(jià)，故e為S元素，f的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：（1）16號(hào)硫元素，三個(gè)電子層，最外層6個(gè)電子，在周期表中的位置為：第三周期第ⅥA族，碳的某種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量是28，分子式為：C₂H₂，電子式為：，故答案為：第三周期第ⅥA族；；
（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞O^2-＞Na⁺；強(qiáng)制弱的原理，可用氯氣與硫化氫反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；Cl₂+H₂S=2HCl+S↓；
（3）氮與氫元素按原子數(shù)2和4構(gòu)成分子式為：N₂H₄，A的結(jié)構(gòu)式為，可觀察到固體逐漸變黑生成單質(zhì)銀，并有氣泡產(chǎn)生是氮?dú)猓�反�?yīng)的化學(xué)方程式為：4AgBr+N₂H₄=4Ag+N₂↑+4HBr，N與O按原子數(shù)2和4構(gòu)成分子四氧化二氮，所肼反應(yīng)生成氮?dú)�，N₂H₄中的氮-2價(jià)變成0，四氧化二氮中的氮+4價(jià)變成0價(jià)，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：； 4AgBr+N₂H₄=4Ag+N₂↑+4HBr；1：2；
（4）氧、鈉兩種元素形成的陰、陽(yáng)離子數(shù)目比為1：2的化合物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，故答案為：氧化鈉和過(guò)氧化鈉；
（5）溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的，所以n（H⁺）=0.3mol/L×0.1L+0.15mol/L×0.1L×2=0.06mol，
n（NO₃^-）n=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，
2.56g銅的物質(zhì)的量為$\frac{2.56g}{64g/mol}$=0.04mol；
硝酸和銅反應(yīng)的離子方程式如下：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+3H₂O
3Cu～～～～～8H⁺～～～～2NO₃^-～～～～3Cu²⁺．
3                     8                  2                       3
0.04mol      0.11mol          0.027mol
所以氫離子的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算，由離子方程式可知0.06mol氫離子反應(yīng)，消耗銅的物質(zhì)的量為0.06mol×$\frac{3}{8}$=0.0225mol，所以生成的銅離子的物質(zhì)的量為0.0225mol，所以溶液中c（Cu²⁺）=$\frac{0.0225mol}{0.1L}$=0.225mol•L^-1；故選：b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期元素”幾個(gè)字．