Question

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 0．lmolC₂H₆O分子中含C-H鍵數(shù)目為0.5N_A
• B． 1L1mol•L^-1的NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺數(shù)目為0.1N_A
• C． 8.4gNaHCO₃和MgCO₃混合物中含有陰離子數(shù)目為0.1N_A
• D． 標準狀況下，2.24LCl₂與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A、C₂H₆O可能是乙醇，還可能為二甲醚；
B、銨根離子在溶液中會水解；
C、NaHCO₃由鈉離子和碳酸氫根構(gòu)成；MgCO₃由鎂離子和碳酸根構(gòu)成；
D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析．

解答 解：A、C₂H₆O可能是乙醇，還可能為二甲醚，當(dāng)為乙醇時，0.1molC₂H₆O中含有0.5N_A條C-H鍵；當(dāng)為二甲醚時，0.1molC₂H₆O中含有0.6N_A條C-H鍵，故A錯誤；
B、銨根離子在溶液中會水解，故溶液中含有的銨根離子的個數(shù)小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、NaHCO₃和MgCO₃的摩爾質(zhì)量均為84g/mol，故8.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而NaHCO₃由鈉離子和碳酸氫根構(gòu)成；MgCO₃由鎂離子和碳酸根構(gòu)成，故8.4g混合物即0.1mol混合物中含有的陰離子個數(shù)為0.1N_A個，故C正確；
D、標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol氯氣和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.1N_A個電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．