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【題目】現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數的值用NA表示，則：

（1）該氣體的物質的量為___mol。

（2）該氣體所含原子總數為___個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為___L。

（4）該氣體一個分子的質量為___g。

【答案】

【解析】

根據n===計算(1)～(3)；

(4)該氣體的摩爾質量為Mg·mol－1，即NA個分子的質量為Mg，據此計算一個分子的質量。

(1)該氣體的物質的量n=，故答案為：；

(2)該氣體為雙原子分子，分子個數=N=nNA=NA，每個分子中含有2個原子，所以原子總數=2×NA=，故答案為：；

(3)該氣體體積═nVm=Vm=L，故答案為：L；

(4)該氣體的摩爾質量為Mg·mol－1，即NA個分子的質量為Mg，則一個分子的質量為g，故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_______________。

（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中醫(yī)經典方劑組合對“COVID-19”的治療顯示出良好的臨床療效。其中有效成分之一黃芩苷結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是

A.黃芩苷可發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應B.黃芩苷是芳香族化合物，其分子式為C21 H16 O11

C.黃芩苷分子中苯環(huán)上的一氯代物只有4種D.1 mol黃芩苷最多能消耗3mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸500 mL。回答下列問題。

（1）關于容量瓶的使用，下列操作正確的是___(填序號)。

a.使用前要檢驗容量瓶是否漏液

b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干

c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行

d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，要搖勻

e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

f.當用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑

（2）量取濃鹽酸的體積為___mL，應選用的量筒規(guī)格為___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。

（3）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質的相互轉化：

試回答：

（1）B的化學式為_____；D的化學式為_____。

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式：______。

（3）常用____(填試劑名稱)檢驗G中的陽離子，其現象為______。

（4）向G溶液中加入A的有關反應的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫氰[(SCN)2]為擬鹵素，其分子及陰離子的性質與鹵素性質相似。將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變?yōu)榧t色。完成下列填空：

（1）寫出該反應的化學方程式：__。

（2）將生成的紅色溶液分為三等份，進行如下實驗(第三份是對照)：

①第一份中加入碘化鉀溶液至過量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無色，四氯化碳層呈___色，寫出該過程的離子方程式：__。向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變?yōu)榧t色，則氧化性Br2___(SCN)2(填“大于”、“小于”或“無法確定”)。

②第二份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，紅色褪去。完成并配平該反應的離子方程式。若含___mol高錳酸鉀的溶液完全反應，轉移電子2mol。

__+_+__→__+__(SCN)2+__

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。回答下列問題：

（1）上述反應中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，已知

①CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H1=-284kJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H2=-248kJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H3=-651kJ/mol

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。

（2）在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為____。

②X軸上b點的數值比a點___(填“大”或“小”)。某同學認為圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是___。

（3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝___；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉化反應PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常數K＝___。

（4）分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。

②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應：SO2＋I2＋2H2O3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I－I3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是___、___(填微粒符號)；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質濃度隨時間的變化，圖 2 表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是

A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應的化學方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度

D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質的量為 0.04 mol

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