【題目】已知有以下物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化：

試回答：

（1）B的化學(xué)式為_____；D的化學(xué)式為_____。

（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：______。

（3）常用____(填試劑名稱(chēng))檢驗(yàn)G中的陽(yáng)離子，其現(xiàn)象為______。

（4）向G溶液中加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。

【答案】FeCl2 KCl 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3 KSCN溶液 棕黃色溶液變?yōu)榧t色溶液 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

【解析】

白色沉淀在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀，可確定白色沉淀E為氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀F為氫氧化鐵，G為氯化鐵；A與鹽酸和G溶液均能生產(chǎn)B溶液，則A為鐵，B為氯化亞鐵；溶液焰色反應(yīng)呈紫色，則溶液中含有K元素，則D為氯化鉀，C為氫氧化鉀；

（1）分析可知，B、D分別為氯化亞鐵、氯化鉀，其化學(xué)式分別為：FeCl2；KCl；

（2）氫氧化亞鐵變?yōu)闅溲趸F的方程式為：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3；

（3）常用硫氰化鉀檢驗(yàn)鐵離子的存在，硫氰根離子遇到鐵離子溶液顯血紅色；

（4）鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g) 與1mol Y (g)，下列說(shuō)法正確的是

A. 充分反應(yīng)后，放出熱量為a kJ

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2

C. 與使用催化劑相比，△H及兩次平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變

D. 若增大Y的濃度，平衡正向移，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)操作③的名稱(chēng)是________，所用主要儀器名稱(chēng)為________。

（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是________(填序號(hào))。

A．酒精(沸點(diǎn)78 ℃) B．四氯化碳(沸點(diǎn)77 ℃)

C．甘油(沸點(diǎn)290 ℃) D．苯(沸點(diǎn)80 ℃)

（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類(lèi)似于氯氣)，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來(lái)，應(yīng)加入適量________(填序號(hào))溶液，反應(yīng)的離子方程式___________________。

A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2

（4）利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)I2的方法是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

B.碘水中萃取碘時(shí)，往分液漏斗中加入碘水和四氯化碳，充分振蕩?kù)o置后分液

C.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)室中的操作類(lèi)似“海水煮鹽”原理的是蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下說(shuō)法正確的是（ ）

A.H2SO4在電流作用下在水中電離出H+ 和SO42

B.NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的Na+ 和Cl

C.由單質(zhì)X變?yōu)?/span>X2－的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

D.某元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列各項(xiàng)正確的是(　　)

A. 原子個(gè)數(shù)之比為1：1B. 物質(zhì)的量之比為1：1

C. 體積之比為11：16D. 分子數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

Ka = 1.8×10－5

Ka=4.3×l0－10

Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11

① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

②常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號(hào))。

③已知25℃時(shí)，CH3COOH(aq)+OH－( aq)=CH3COO－(aq) +H2O △H=－akJ/mol，H+(aq) +OH－(aq) =H2O △H=－b kJ/mol，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。

④將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

⑤室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________。

(2)室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。

① d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為____________。

② b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它離子濃度表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Z = 3X+2Y

B. t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C. t0時(shí)，Z的濃度為1.2 mol/L

D. t0時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

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