Question

（1）已知：①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1；
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ?mol^-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是

 

．
某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是

 

（填“能”或“不能”），
你的理由是

 

．
（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應是

 

（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他
條件不變，升高溫度，逆反應速率將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②其中B歷程表明此反應采用的條件為

 

（填字母）．
A．升高溫度　　         
B．增大反應物的濃度
C．降低溫度           
D．使用催化劑
（3）已知熱化學方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能為

 

．

Answer 1

考點：化學反應的能量變化規(guī)律,有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律書寫目標熱化學方程式，鋁比鐵價格高；
（2）①由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應；升高溫度平衡向逆反應方向移動，據(jù)此解答；
②由圖可知，反應歷程B與A相比，改變反應歷程，應是使用催化劑；
（3）反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關系可知，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變．

解答： 解：（1））①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律②-①×3得到熱化學方程式為：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1
鋁比鐵價格高，故用鋁熱反應煉鐵經濟上不合算，
故答案為：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1；不能；成本太高，無經濟利益；
（2）①由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應；升高溫度平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率增大，
故答案為：吸；增大；
②由圖可知，反應歷程B與A相比，改變反應歷程，應是使用催化劑，
故答案為：D；
（3）反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關系可知，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；
故答案為：409.0KJ/mol．

點評：本題綜合性較大，涉及熱化學方程式的書寫、反應活化能的判斷計算等，難度中等，是對學生綜合能力的考查，焓變和活化能計算方法的理解是解決本題的關鍵．