Question

 (1)已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ。則三者的由小到大關系是________(用Q₁、Q₂、Q₃表示)。

(2)如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是____________________________； 若實驗中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數值      （填偏大、偏小、無影響）

(3)實驗室用50mL 0.50mol·L^－1鹽酸、50mL 0.55mol·L^－1NaOH溶液利用上圖裝置，進行測定中和熱的實驗。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數據有(填序號)________。

A．反應前鹽酸的溫度            B．反應前鹽酸的質量   

C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度    D．反應前氫氧化鈉溶液的質量  

E．反應后混合溶液的最高溫度    F．反應后混合溶液的質量

(4)某學生實驗記錄數據如下：

實驗序號	起始溫度t1/℃	終止溫度t2/℃
鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.4
2	20.2	20.4	23.6
3	20.5	20.6	23.8

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH為________。(保留三位有效數字)

Answer 1

24. 答案　(1)Q₁<Q₃<Q₂

(2)減少熱量損失　偏

(4)－55.2 kJ·mol^－1小

(3)ACE