【題目】下列熱方程式書寫正確的是（ ）
A.2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ
D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

【答案】B
【解析】解：A．熱化學方程式中反應焓變和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關，需要標注物質(zhì)聚集狀態(tài)，選項中物質(zhì)聚集狀態(tài)未標注，故A錯誤；
B．熱化學方程式標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應的焓變寫出，氫氣燃燒生成水的反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝�，熱化學方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol，故B正確；
C．熱化學方程式的焓變單位為KJ/mol，熱化學方程式為：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol，故C錯誤；
D．碳和氧氣的反應是放熱反應，焓變?yōu)樨撝�，熱化學方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol，故D錯誤；
故選B．
A．熱化學方程式中反應焓變和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關，需要標注物質(zhì)聚集狀態(tài)；
B．熱化學方程式標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應的焓變寫出；
C．熱化學方程式的焓變單位為KJ/mol；
D．碳和氧氣的反應是放熱反應，焓變?yōu)樨撝担?/span>

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是(　　)

A. CO2在常溫下是氣體，SiO2在常溫下是固體

B. C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8

C. CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應

D. 該族元素的主要化合價是＋4和＋2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++12HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+H2O

B. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O

C. 將飽和FeC3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

D. 以銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1

若某反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝，請寫出此反應的熱化學方程式________。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應CH4＋2NO2＝CO2＋2H2O＋N2設計為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2-，則該電池的正極反應式為________。

（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如右圖所示，下列有關說法不正確的是________（填序號）。

①不同條件下反應，N點的速率最大

②M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率

（4）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應，下圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。

回答下列問題：

①溫度：T1________T2（填“＜”或“＞”）。

②某溫度下，若反應進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2 L，則此時的平衡常數(shù)K＝________（結果精確到兩位小數(shù)）；用CO的濃度變化表示的平均反應速率v(CO)＝________。

③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的________點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B.化學反應的熱效應的大小與參加反應的物質(zhì)的多少無關
C.反應物的總能量大于生成物的總能量的反應一定是放熱反應
D.同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空
（1）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料，肼的分子式為N2H4 ， 肼的電子式為 ．
（2）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的結構式是 ． 一定量的該氣體反應過程的能量變化如圖所示，該反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應．25℃，101kPa時，1mol該氣體在氧氣中燃燒放出熱量為akJ，該氣體燃燒的熱化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，分子結構示意圖可表示為：

聯(lián)氨被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸(HN3)：N2H4+HNO2=2H2O+HN3，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-。試回答下列問題：

(1)從成鍵原子的電負性角度，HN3中含有的共價鍵類型為_______________，分子的極性為_____________。

(2)疊氮化物能與Fe3+、Cu2+、Co3+等形成配合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4，在該配合物中鈷顯_________價，根據(jù)價層互斥理論可知SO42-空間形狀為______________，寫出鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式_____________。

(3)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，有關說法正確的是__________(選填序號)

A.NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小

B.鈉晶胞結構如圖，晶胞中分攤2個鈉原子

C.氮的第一電離能大于氧

D.氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小

(4)與N3-互為等電子體的分子有___________________ (舉2例）

(5)人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其他材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。立方氮化硼晶胞如圖所示，試分析：

①該晶體的類別為____________晶體。

②晶體中每個N同時吸引________個B。

③設該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的B之間的距離為___________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），敘述正確的

A. 單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達平衡狀態(tài)

B. 達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）

C. 化學反應速率關系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

D. 達到平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C.通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數(shù)為 NA

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