【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
        A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
        B.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
        C.通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
        D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數(shù)為 NA
        			
        


			
        

		
        
		
		
	
        
		
        
			
        
				
        
				
        【答案】B
        【解析】解：A．標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質的量，故A錯誤；
        B．1.06g碳酸鈉的物質的量為:  =0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA ， 故B正確；
        C．NA個CO2分子的物質的量為1mol，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1mol二氧化碳的體積，故C錯誤；
        D．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中含有氯離子的數(shù)目，故D錯誤；
        故選B．
        				
        
							
        
			
        
			
        
			
			
        
		
        
	
        

		
        

		





			
        
		
        
		
				
        
				練習冊系列答案
		
        
		
				
			

					
        
				相關習題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：高中化學
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        【題目】下列熱方程式書寫正確的是（ ）
        A.2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
        B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol
        C.H2（g）+  O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ
        D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：
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        【題目】已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一個容積2L的容器中加入2mol X2和1molY2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為0.8mol·L-1，放出熱量240kJ。
        （1）此反應平衡常數(shù)表達式為______；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將_____（填增大、減少或不變）
        （2）平衡時Y2的轉化率為____________
        （3）能說明反應己達平衡狀態(tài)的是___________________________。
        A．濃度c(Z)=2c(Y2) B．容器內壓強保持不變
        C．v（X2）=2 v(Y2) D．容器內的密度保持不變
        （4）若將上述容器體積壓縮到原來的一半，相同溫度下起始加入2molX2和1mol Y2達到平衡后，Y2的轉化率將_________________(填變大、變小或不變)
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
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        【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
        （1）該反應是 反應（填“吸熱”、“放熱”）．
        （2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率 （填“增大”、“減小”、“不變”），原因是 
        （3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？ （填“有”、“無”），原因是 ．
        （4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1 ，E2   （填“增大”、“減小”、“不變”）．
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：
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        【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，正確的是
        A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法
        B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕
        C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
        D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：
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        【題目】下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（ ）
        A. 乙烷 B. 甲苯 C. 丙炔 D. 四氯乙烯
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
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        【題目】由下列各組材料和電解質溶液能組成原電池的是
        選項
        A
        B
        C
        D
        兩極材料
        Mg、Mg
        Zn、Fe
        金剛石、Cu
        Zn、Cu
        電解質溶液
        稀H2SO4
        乙醇
        濃 H2SO4
        稀鹽酸
        A. A B. B C. C D. D
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
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        【題目】化學在生產和生活中有著重要的應用，下列說法錯誤的是（ ）
        A. 光導纖維、醋酸纖維、硝酸纖維都是以纖維素為原料的化工產品
        B. 共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保
        C. 補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果
        D. 鐵粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化劑
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：
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        【題目】某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）． 
        實驗操作步驟：

        Ⅰ．打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
        Ⅱ．A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞a．
        請回答：
        （1）B中反應的離子方程式是 ．
        （2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是（填字母）．
        A.揮發(fā)性
        B.還原性
        C.氧化性
        D.酸性
        （3）C裝置的作用是 ， X是（寫化學式）．
        （4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是 ， D中反應的化學方程式是 ．
        （5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是（從原子結構角度加以解釋）．
        

			
        

			
        
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