3．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化：下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mo N2（g）和1mo O2（g）完全反應(yīng)放出的能量為180kJ
B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C．1mol N2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molN（g）具有的總能量
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

分析 A、分析能量變化黑球代表氧原子，依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計(jì)算判斷；
B、氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件才能反應(yīng)；
C、依據(jù)A計(jì)算的焓變判斷反應(yīng)能量變化，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒分析；
D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：A、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放電條件，故B錯(cuò)誤；
C、由圖中數(shù)據(jù)可得反應(yīng)物鍵的斷裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物鍵的形成放出2×632=1264 kJ/mol的能量，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故C正確；
D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了反應(yīng)能量變化的計(jì)算和判斷，反應(yīng)的焓變計(jì)算方法和能量守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．由2-氯丙烷制取少量1，2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng)（　　）
A．加成→消去→取代B．消去→加成→消去C．消去→加成→取代D．取代→消去→加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．15L NO2和NO的混合氣體通過(guò)水后收集到7L氣體（同溫同壓），則被氧化的NO2體積（　　）
A．4LB．6LC．8LD．12L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分之?dāng)?shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，1mol氮?dú)夂械馁|(zhì)子數(shù)為7NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LH2O含有的原子數(shù)目為3NA
D．32gO2所含原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用下列氣體和溶液進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，最終液體不能充滿燒瓶的是（　�。�
A．CO2和NaOH溶液B．NO2和水C．NH3和水D．Cl2和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)的表述不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)
B．該物質(zhì)有7種不同環(huán)境的氫原子
C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0.3～0.5g．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，x=2，y=4，z=2，氧化劑是NO2-．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③食醋、④白酒，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有①③（填序號(hào)）．
（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是D．
A．NaCl          B．KMnO4 C．濃硫酸      D．NH4Cl
（4）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，請(qǐng)配平化學(xué)方程式：
□Al+□NaNO3+□NaOH+□H2O=□10Na[Al（OH）4]+□N2↑．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成標(biāo)況下的N2體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在25℃時(shí)，將0.2mol CH3COONa晶體和0.1mol HCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），則下列判斷不正確的是（　　）
A．該溶液的pH小于7B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20 mol•L-1
C．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol•L-1D．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）

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