Question

（12分）FeCl₃是一種用途比較廣泛的鹽。
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成�？讨朴∷㈦娐窌r(shí)，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl₂和FeCl₂。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                 。
（2）FeCl₃在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是       （填字母序號(hào)）。

A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可。

B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體

D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀

證明此膠體已經(jīng)制成的最簡(jiǎn)單方法為                                       。
（3）FeCl₃可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式如下：
2FeCl₃＋ 2KI ＝ 2FeCl₂＋ I₂＋2KI
在上式上用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。向反應(yīng)后的溶液中加入CCl₄溶液，振蕩、靜置后會(huì)發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為       色，再將混合液倒入          （填儀器名稱）中，將兩層液體分離。

Answer 1

（1）2Fe³⁺＋Cu ＝2Fe²⁺＋Cu²⁺（2分）（2）C（2分）丁達(dá)爾效應(yīng)（1分）
（3）   （3分）
紫色（或紫紅色）（2分）  分液漏斗（2分）

解析試題分析：（1）氯化鐵具有氧化性，能氧化金屬銅，反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺＋Cu ＝2Fe²⁺＋Cu²⁺。
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可，答案選C。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒(méi)有，據(jù)此可以鑒別溶液和膠體。
（3）根據(jù)方程式可知，氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)從＋3價(jià)降低到＋2價(jià)，得到1個(gè)電子。碘化鉀中碘元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，據(jù)此可以用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。單質(zhì)碘易溶再四氯化碳中，而四氯化碳的密度大于水的，所以下層液態(tài)的顏色呈紫紅色，分液時(shí)的主要儀器是分液漏斗。
考點(diǎn)：考查氯化鐵的性質(zhì)、氫氧化鐵膠體的制備、膠體和溶液的鑒別、氧化還原反應(yīng)方程式的表示、萃取和分液操作
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型，試題綜合性強(qiáng)，難易適中，有利于考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。