Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、往沸水中滴加0.1molFeCl₃飽和溶液，制得的膠體中含0.1N_A個Fe（OH）₃膠體粒
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L C₂H₆含3N_A個C-H極性共價鍵
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L NO和5.6 L O₂混合后的分子總數(shù)為0.5N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；
B、依據(jù)n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量，結(jié)合乙烷分子結(jié)構(gòu)計算含有的C-H極性共價鍵；
C、依據(jù)n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量，物質(zhì)的量的一氧化氮和氧氣反應(yīng)是二氧化氮，二氧化氮聚合為四氧化二氮；
D、依據(jù)化學(xué)方程式中 元素化合價變化和電子守恒計算電子轉(zhuǎn)移．

解答： 解：A、氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，制得的膠體中含F(xiàn)e（OH）₃膠體粒小于0.1N_A個，故A錯誤；
B、依據(jù)n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，結(jié)合乙烷分子結(jié)構(gòu)計算含有的C-H極性共價鍵=0.5mol×6×N_A=3N_A，故B正確；
C、依據(jù)n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，等物質(zhì)的量的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，2NO+O₂=2NO₂，得到二氧化氮和 一氧化氮?dú)怏w物質(zhì)的量為0.5mol，二氧化氮聚合為四氧化二氮，5.6L NO和5.6 L O₂混合后的分子總數(shù)小于0.5N_A，故C錯誤；
D、依據(jù)2Al～3H₂～6e^-的定量關(guān)系計算，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是膠體粒子組成分析，物質(zhì)組成特征計算應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，注意一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮會聚合為四氧化二氮，題目較簡單．