已知：H2（g）+F2（g）?2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A、2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量
B、1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ
C、1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ
D、在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量；
B、注意物質(zhì)的狀態(tài)，物質(zhì)由氣體變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量；
C、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)是指物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)；
D、△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和．
解答： 解：A、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，不表示氣體體積，故A錯(cuò)誤；
B、生成HF氣體時(shí)放熱270KJ，物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量，所以1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯(cuò)誤；
C、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)是指物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和＜0，說明反應(yīng)物能量高于生成物，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示體積、分子個(gè)數(shù)等等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol?L-1氨水至0.01 mol?L-1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（　　）
A、
c(NH4+)
c(OH-)
B、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
C、
c(NH3?H2O)
c(NH4+)
D、OH__ 物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0，原BaCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1.01×10-4mol/L
B、1.01×10-3mol/L
C、5.05×10-3mol/L
D、5.05×10-4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、往沸水中滴加0.1molFeCl3飽和溶液，制得的膠體中含0.1NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L C2H6含3NA個(gè)C-H極性共價(jià)鍵
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1.0×10-12mol/L的無色溶液中，一定可以大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Al3+、Br-、SO42-
B、Na+、K+、Cl-、NO3-
C、Na+、Mg2+、Cl-、CO32-
D、Na+、K+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列基本實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　　）
A、
傾倒液體
B、
取用塊狀固體
C、
稀釋濃硫酸
D、
檢查氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容容器中，2NO2?N2O4已達(dá)平衡狀態(tài)．若①再加少量的NO2，②再加少量N2O4，重新達(dá)到平衡后，
NO2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將（　�。�
A、①中增大，②中減小
B、①中減小 ②中增大
C、①、②中都增大
D、①、②中都減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在pH＞7的溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-
B、Na+、NO3-、CO32-、Cl-
C、Na+、H+、NO3-、SO42-
D、K+、NO3-、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）分析如圖1所示的四個(gè)裝置，回答下列問題：

①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為：a中
 
，b中
 

②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為
 
電極（填“鐵”或“銅”），裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖2所示（A、B為多孔碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積為V L．
①0＜V≤44.8L時(shí)，電池負(fù)極電極反應(yīng)為
 
；當(dāng)消耗甲烷的體積為22.4L（標(biāo)況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
；此時(shí)溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為
 
；（假設(shè)溶液體積不變）
②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為
 
．

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