3．已知R、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HW
B．PH相同HW和HZ溶液，稀釋100倍，前者c（H+）＜后者C（H+）
C．R和X形成簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，兩者能形成離子鍵
D．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉W＜rR＜rY

分析 R、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al；R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)小于Al，只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，原子序數(shù)大于O，只能處于第三周期，故X為Na；W原子序數(shù)大于O，而小于Na，故W為F元素，W、Z同族，則Z為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：R、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al；R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)小于Al，只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，原子序數(shù)大于O，只能處于第三周期，故X為Na；W原子序數(shù)大于O，而小于Na，故W為F元素，W、Z同族，則Z為Cl．
A．W為F元素，上述元素中F元素的非金屬性最強(qiáng)，故HF穩(wěn)定性最強(qiáng)，故A正確；
B．HF為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，pH相同HF和HCl溶液，稀釋中HF可以繼續(xù)電離出氫離子，稀釋100倍，前者c（H+）＞后者C（H+）故B錯(cuò)誤；
C．R和X形成簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+，二者核外電子數(shù)均為10，則核外電子排布相同，兩者能形成離子鍵，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑W（F）＜R（O）＜Y（Al），故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：
AC
DBE
（1）寫出三種元素名稱A氮、B硫、C氟．
（2）B元素位于元素周期表中第三周期，ⅥA族．
（3）比較B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸（堿）性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）HClO4；
（4）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)
B．所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3；
（2）2-甲基-2-丁烯CH3C（CH3）=CHCH3；
（3）2，4，6-三硝基甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．元素周期表中某ⅠA族元素原子序數(shù)為x，則同一周期的ⅢA族元素原子序數(shù)不可能為（　　）
A．x+25B．x+2C．x+12D．x+26

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在呼吸面具和潛水艇中可以用過氧化鈉作為供氧劑．某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)證明過氧化鈉可作供氧劑．其中，
A是實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置，D中裝有過氧化鈉固體．

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）填寫表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
C除去CO2中的水蒸氣
E
（3）若無(wú)C裝置，對(duì)實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠裼杏绊懛瘢ㄌ睢笆恰被颉胺瘛保�，原因（化學(xué)方程式表示）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；
（4）試管F中收集滿氣體并從水中取出后，下一步實(shí)驗(yàn)操作為：立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．
（5）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)注出電子轉(zhuǎn)移情況．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe與鹽酸反應(yīng)制H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．向Mg（OH）2濁液中滴入FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（ΟΗ）3+3Mg2+
C．用AlCl3和氨水制備Al（OH）3：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．用石墨電極電解飽和食鹽水：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．

①腐蝕過程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某溫度時(shí)，在定容（V L）容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)上述圖象可進(jìn)行如下計(jì)算：
（1）某物質(zhì)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如：v（X）=$\frac{\frac{{n}_{1}-{n}_{3}}{V}}{{t}_{3}}$ mol•L-1•s-1，Y的轉(zhuǎn)化率=$\frac{100（{n}_{2}-{n}_{3}）}{{n}_{2}}%$．
（2）確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（n1-n3）：（n2-n3）：n2．
（3）判斷該反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？是．原因是在t3后X、Y、Z的物質(zhì)的量不變，是反應(yīng)物和生成物共存的體系．

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