Question

【題目】硫及其化合物與人類生產、生活密切相關。

（1）已知：S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1

S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH2=- b kJ·mol-1

則a___(填“>”或“<”)b。

（2）在一定溫度和壓強下，將2molSO2和1molO2置于密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達到平衡。

①若再加入1 molO2，該平衡向___(填“正”或“逆”)反應方向移動；

②若降低溫度，達到平衡時測得SO2的含量減少，則正反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應；

③該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=___。若只增大壓強，則K__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）常溫下，現(xiàn)有0.5mol·L-1Na2SO3溶液，請判斷：(Na2SO3第一步水解的離子方程式是SO32-+H2OHSO3-+OH-)

①該溶液的pH___(填“>”或“<”)7；

②該溶液中c(Na+)___(填“>”或“<”)2c(SO32-)；

③鹽類水解反應是吸熱反應。加熱該溶液，SO32-的濃度將__(填“增大”或“減小”)。

（4）如圖是電解硫酸銅溶液的裝置。

①若a、b為石墨電極，b電極的質量增加，寫出該極的電極反應式：___；

②電鍍是電解原理的一種重要應用。若利用該裝置在鐵件上鍍銅，則鐵件應與電源的__ (填“正極”或“負極”)連接。

（5）已知硫酸鋇的沉淀溶解平衡為：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=1.0×10-10。在硫酸鋇的飽和溶液中Ba2+的濃度為____mol·L-1。

Answer 1

【答案】< 正 放熱 或 不變 > > 減小 Cu2++2e-=Cu 負極 1.0×10-5

【解析】

（1）已知：①S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1、②S(g)+O2(g)= SO2(g)ΔH2=- b kJ·mol-1

①-②得：S(s) = S(g) ΔH=（-a+b）kJ·mol-1，硫由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)為吸熱，因此ΔH>0，即-a+b>0，則a<b。

答案為：<；

（2）在一定溫度和壓強下，將2molSO2和1molO2置于密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達到平衡。

①若再加入1 molO2，相當于增大氧氣的濃度，該平衡向正反應方向移動；

答案為：正；

②若降低溫度，達到平衡時測得SO2的含量減少，即反應向正向移動，則正反應是放熱反應；答案為：放熱；

③該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=或。化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變；若只增大壓強，則K不變。

（3）常溫下，現(xiàn)有0.5mol·L-1Na2SO3溶液，請判斷：(Na2SO3第一步水解的離子方程式是SO32-+H2OHSO3-+OH-)

①Na2SO3時強堿弱酸鹽，SO32-發(fā)生水解反應，根據(jù)Na2SO3第一步水解的離子方程式，該溶液顯堿性，pH>7；

答案為：>；

②由于SO32-發(fā)生水解反應轉化為HSO3-和H2SO3,，SO32-數(shù)目減少，濃度也減小，該溶液中c(Na+)>2c(SO32-)；

答案為：>；

③鹽類水解反應是吸熱反應。加熱該溶液，水解平衡向吸熱（正反應）的方向移動，SO32-的濃度將減小

答案為：減小。

（4）①若a、b為石墨電極，根據(jù)電源電極， b電極為陰極，溶液中的Cu2+在陰極得到電子變?yōu)殂~單質，其質量增加，該極的電極反應式：Cu2++2e-=Cu；

答案為：Cu2++2e-=Cu；

②電鍍是電解原理的一種重要應用。若利用該裝置在鐵件上鍍銅，則鐵件應與電源的負極連接。

答案為：負極；

（5）已知硫酸鋇的沉淀溶解平衡為：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=1.0×10-10。在硫酸鋇的飽和溶液中Ksp=c（Ba2+）×c（SO42-）=1.0×10-10，根據(jù)溶解平衡方程式可知c（Ba2+）=c（SO42-），即c2（Ba2+）=1.0×10-10，c（Ba2+）=1.0×10-5mol·L-1。

答案為：1.0×10-5mol·L-1