科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個原子，其質(zhì)量是a g，一個12C的原子質(zhì)量是b g，用NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A、該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg?mol-1
B、Wg該原子的物質(zhì)的量是
W
aNA
mol
C、Wg該原子中含有
W
a
NA個原子
D、由已知信息可得：NA=
12
b
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)定義判斷AD，根據(jù)質(zhì)量、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系式判斷BC．
解答： 解：A、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，故A正確．
B、物質(zhì)的量=
質(zhì)量
摩爾質(zhì)量
=
W
aNA
mol，故B正確．
C、原子個數(shù)=
A質(zhì)量
一個原子的質(zhì)量
=
Wg
ag/個
=
W
a
個，故C錯誤．
D、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，故D正確．
故選C
點(diǎn)評：涉及阿伏伽德羅常數(shù)的問題，必須注意下列一些細(xì)微的知識點(diǎn)：
1狀態(tài)問題：如水在標(biāo)況下是液體；
2特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：如D2O；
3一些物質(zhì)的分子中原子的個數(shù)：Ne、O3 、N2、P4等；
4較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的求算；如：過氧化鈉與水的反應(yīng)等；
5一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如：二氧化硅、硅、甲烷等；
7用到22.4L/mol時，必須注意氣體是否處于標(biāo)況下．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖A是某元素在元素周期表中的相關(guān)信息，B是其原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）該元素的相對原子質(zhì)量為
 
；
（2）該元素屬于
 
元素（選填“金屬”或“非金屬”）；
（3）該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易
 
電子（選填“得到”或“失去”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol下列物質(zhì)（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧氣中充分燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量大小順序正確的是（　�。�
A、（1）＜（2）＜（3）＜（4）
B、（1）＜（2）=（4）＜（3）
C、（1）＜（2）＜（4）＜（3）
D、（1）＜（4）＜（2）＜（3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水
C．定容時仰視刻度線
D．在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（2）現(xiàn)將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將
 
L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl4等有機(jī)溶劑．
某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
 
（填化學(xué)式）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
 
（填離子符號）所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)出一種方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，并通過觀察現(xiàn)象，得出乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確．
供選用的試劑：酚酞、CCl4、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等．
請你寫出丙同學(xué)選用的試劑是
 
，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+
在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)后的思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是
 
（填離子符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃度為0.01mol?L-1的HCl溶液V mL，加水稀釋到2V mL，取出10mL，這10mL溶液中含有H+物質(zhì)的量濃度（單位：mol?L-1）為（　�。�
A、0.005B、0.001
C、0.002D、0.05

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C
高溫
 2AlN+3CO下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A、氮化鋁中氮元素的化合價為-3
B、上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到6mol電子
C、在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3是還原劑
D、該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中任意一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑的是（　�。�
A、2F2+2H2O═4HF+O2
B、Cl2+H2O═HCl+HClO
C、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
D、2K+2H2O=2KOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（7分）已知25℃時KW＝1.0×10－14 試計(jì)算：

（1）計(jì)算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度．

（2）計(jì)算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．

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同步練習(xí)冊答案