Question

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃+N₂+3C

高溫

2AlN+3CO下列有關該反應的敘述不正確的是（　�。�

• A、氮化鋁中氮元素的化合價為-3
• B、上述反應中每生成2molAlN，N₂得到6mol電子
• C、在氮化鋁的合成反應中，N₂是氧化劑，Al₂O₃是還原劑
• D、該反應不屬于四種基本反應類型中任意一種

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

專題：氧化還原反應專題

分析：Al₂O₃+N₂+3C 2AlN+3CO中，碳元素的化合價由0升高到+2價，氮元素的化合價由0降低為-3價，反應中共轉(zhuǎn)移6mol電子，以此來解答．

解答： 解：A、AlN中Al為+3價，因化合價中正負化合價的代數(shù)和為0，則N元素的化合價為-3價，故A正確；
B、因氮元素的化合價由0降低為-3價，則每生成2molAlN，N₂得到2mol×（3-0）=6mol電子，故B正確；
C、在氮化鋁的合成反應中，N₂是氧化劑，C是還原劑，故C錯誤；
D、該反應是氧化還原反應，生成物都是化合物，反應物有三種，則不屬于四種基本反應類型中任意一種，故D正確；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，明確該反應中N、C元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并利用化合價來分析電子的轉(zhuǎn)移、利用四種反應物與生成物來分析與四種基本反應類型的關系．