進(jìn)行固體熔化實(shí)驗(yàn)時(shí)常用的藥品是硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O），該物質(zhì)屬于
 
（選填“純凈物”或“混合物”），其中硫代硫酸根的化合價(jià)是
 
價(jià)．
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)純凈物和混合物的概念和化合價(jià)的代數(shù)和為0進(jìn)行計(jì)算和判斷．
解答： 解：純凈物含固定的分子組成，故硫代硫酸鈉晶體屬于純凈物；根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0進(jìn)行計(jì)算：設(shè)S的化合價(jià)為x，則（+1）×2+2x+（-2）×3=0，解得x=+2，
故答案為：純凈物；+2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)類(lèi)型的判斷及化合價(jià)的計(jì)算，判斷化合價(jià)可根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0來(lái)計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子中所有碳原子不可能共平面的是（　　）
A、丁烷B、乙烯C、苯D、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“神七”登天標(biāo)志著我國(guó)的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章．
（1）火箭升空時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫．為了防止火箭溫度過(guò)高，在火箭一面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是
 
．
A．在高溫下不融化B．在高溫下可分解氣化C．在常溫下就分解氣化D．該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4和作為燃料，其反應(yīng)的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O．請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式：
 
N2O4+
 
N2H4→
 
N2+
 
H2O，該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比是
 
．這個(gè)反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：
 
．如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH-4e-=O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)為：
 
．有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)是否能發(fā)生？
 
理由是：
 
．
（5）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
①丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC=CH（g）；△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以乙醇為原料，用下述6種類(lèi)型的反應(yīng)：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，來(lái)合成乙二酸乙二酯的正確順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒，兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大，其原因是
 
；反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是
 
．
（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有
 
（填序號(hào)）；
A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度         B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度     D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度     F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
 
；
（5）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL 0.5mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵的化合物在化學(xué)研究中受到廣泛重視，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一種光敏材料的化學(xué)式是KxFe（C2O4）y?3H2O （ Fe 為+3 價(jià)），為測(cè)定其組成，稱取一定質(zhì)量的晶體置于燒杯中，加入足量的蒸餾水和稀 H2SO4，將 C2O42-轉(zhuǎn)化為 H2C2O4后用 0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗 KMnO4溶液 24.48mL 時(shí)恰好完全反應(yīng)（已知該反應(yīng)H2C2O4 和MnO4-分別生成CO2和Mn2+）；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將 Fe3+完全轉(zhuǎn)化為 Fe2+，用相同濃度的 KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng) Fe2+完全被氧化時(shí)，用去 KMnO4溶液 4.08mL（產(chǎn)物為Fe3+和Mn2+）．通過(guò)計(jì)算確定該材料的組成
 
．
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備原理可簡(jiǎn)單表示如下：
①將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成兩種堿，寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程的離子方程式
 
．②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：MnFe2O4
＞1000K
 MnFe2O4-x+
x
2
O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑，
若MnFe2O4-x中x=0.6，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中含有Na+、Cl-，還含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等離子．
（1）將海水嗮鹽得到的粗鹽溶解、過(guò)濾，可除去不溶性雜質(zhì)；再將濾液蒸發(fā)、洗滌、干燥，可得到精鹽．有關(guān)濾液“蒸發(fā)”的敘述正確的是
 
（選填序號(hào)）．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出NaCl晶體
c．應(yīng)用余熱蒸干溶液
d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
（2）將制精鹽的余液濃縮，通入適量氯氣，Br-離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為
 
；將水溶液中的Br2提取出來(lái)還要進(jìn)行的操作是：加CCl4萃取后分液、
 
．
（3）食鹽水電解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-離子，加入試劑的順序可以是
 
（選填序號(hào)）．
a．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
b．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
c．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用．

（1）用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備FeSO4
①若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正確的是
 
．
A．使用濃硫酸鐵屑反應(yīng)
B．使用磨細(xì)的鐵粉反應(yīng)
C．控制溫度50-70℃
D．溫度越高一定有利
②在上述述反應(yīng)過(guò)程中，常會(huì)伴隨發(fā)生
反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O 若要
減少產(chǎn)品FeSO4中Fe2+的含量，采取下列措施中正確的是
 

A．控制稀硫酸的濃度不能太高
B．用蒸餾水水注入濃硫酸配制反應(yīng)所需的稀硫酸
C．反應(yīng)中保持
n(Fe)
n(H2SO4)
＞1
D．反應(yīng)中應(yīng)經(jīng)常添加Fe2（SO4）3攪拌．
（2）工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3其反應(yīng)及操作流程如圖：
①加入NaHCO3并攪拌，將混合溶液pH調(diào)至
 
范圍內(nèi)，使雜質(zhì)沉淀過(guò)濾除去．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀2.37.53.44.7
完全沉淀3.29.74.46.7
②反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：
 

③生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計(jì)的目的是
 
，氣體X與NO配比的比例是
 
．
（3）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時(shí)，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空：
（1）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是
 
．
（2）0.5mol的Fe含
 
個(gè)鐵原子，質(zhì)量是
 
g；1.204×1024個(gè)鐵原子物質(zhì)的量是
 
mol，質(zhì)量為
 
g．
（3）2mol CO（NH2）2中含
 
mol氮原子，所含氧原子數(shù)跟
 
mol H2O中所含氧原子數(shù)相等．
（4）322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
mol，SO42-的物質(zhì)的量是
 
mol，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個(gè)．

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