Question

海水中含有Na⁺、Cl^-，還含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Br^-等離子．
（1）將海水嗮鹽得到的粗鹽溶解、過濾，可除去不溶性雜質(zhì)；再將濾液蒸發(fā)、洗滌、干燥，可得到精鹽．有關(guān)濾液“蒸發(fā)”的敘述正確的是

 

（選填序號）．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出NaCl晶體
c．應(yīng)用余熱蒸干溶液
d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
（2）將制精鹽的余液濃縮，通入適量氯氣，Br^-離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為

 

；將水溶液中的Br₂提取出來還要進行的操作是：加CCl₄萃取后分液、

 

．
（3）食鹽水電解前要除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，加入試劑的順序可以是

 

（選填序號）．
a．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
b．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl
c．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)蒸發(fā)濾液目的是得到氯化鈉晶體及蒸發(fā)時的正確操作方法進行判斷；
（2）氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化；根據(jù)分離易溶物常用的方法進行解答；
（3）用氯化鋇可以除去硫酸鈉，用氫氧化鈉可以除去氯化鎂，用碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；

解答： 解：（1）將濾液蒸發(fā)的目的是獲得氯化鈉晶體，不是為了獲得飽和溶液；蒸發(fā)時當有較多晶體析出時為停止加熱，利用余熱將剩余的溶液蒸干，
故選：bd；
（2）將制精鹽的余液濃縮，通入適量氯氣，Br^-離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，要將水溶液中的Br₂提取出來還要進行的操作是：加有機溶劑萃取后分液、然后根據(jù)沸點不同，通過水浴蒸餾分離溴單質(zhì)和有機溶劑，
故答案為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；水浴蒸餾；
（3）加入氫氧化鈉溶液時，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；加入氯化鋇時，能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；加入碳酸鈉溶液時，能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；過濾，向濾液中加入適量的稀鹽酸時，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去；如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可以達到同樣的目的，
故選ab．

點評：本題考查了粗鹽的提純、分液與萃取操作等知識，題目難度較大，涉及的知識點較多，注意掌握粗鹽粗銅的方法、分液與萃取操作方法．