Question

20．（1）現(xiàn)有如下兩個反應：①NaOH+HCl═NaCl+H₂O；②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
兩反應中為放熱反應的是①②，能設計成原電池的是②．（填序號）
（2）根據下圖填空①電子從Zn片流出，溶液中H⁺向Cu片移動．
②正極的現(xiàn)象是有氣泡產生，發(fā)生還原反應（填寫“氧化”或“還原”）．
③負極的電極方程式為Zn-2e^-═Zn²⁺
④若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為0.112L．
（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應方程式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

Answer 1

分析 （1）酸堿中和反應和活潑金屬與酸的反應都是放熱反應；要構成原電池必須能自發(fā)的氧化還原反應；
（2）①原電池中電子從活潑的負極沿導線流向正極；陽離子向正極移動；
②銅是正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
③負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e^-═Zn²⁺；
④電路中移轉2mol的電子生成的氫氣在標準狀況下的體積為22.4L，以此分析解答；
（3）電解氯化銅溶液時，陰極上是銅離子得電子的還原反應．

解答 解：（1）酸堿中和反應和活潑金屬與酸的反應都是放熱反應，所以①②都是放熱反應；要構成原電池必須能自發(fā)的氧化還原反應，NaOH+HCl=NaCl+H₂O是非氧化還原反應，而Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑是氧化還原反應，故答案為：①②；②；
（2）由圖鋅是負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e^-═Zn²⁺；銅是正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
①電子從鋅Zn片流出，溶液中H⁺向銅，故答案為：Zn；Cu；
②銅是正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，所以現(xiàn)象有氣泡產生，故答案為：有氣泡產生；還原；
③負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e^-═Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-═Zn²⁺；
④電路中移轉2mol的電子生成的氫氣在標準狀況下的體積為22.4L，所以有0.01mol電子發(fā)生轉移，生成標況的體積為0.112L，故答案為：0.112；
（3）電解氯化銅溶液時，陰極上是銅離子得電子的還原反應，即Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu．

點評 本題考查原電池原理，側重考查電極反應式書寫、電子流向及陰陽離子移動方向等知識點，電解質溶液中陰陽離子移動方向是學習難點，題目難度不大．