Question

氟、氯、溴、碘4種元素同屬于元素周期表中ⅧA族．
（1）氯可廣泛存在于無機(jī)物和有機(jī)物中．二氯甲烷（CH₂Cl₂）是甲烷分子中碳原子上連接的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是

 

．氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)，CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是

 

（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作電解Al₂O₃生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中存在

 

（填序號(hào)）．
a．離子鍵    b．極性鍵
c．配位鍵    d．范德華力
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為

 

．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，另一種化合物的化學(xué)式為

 

．

（4）氫氟酸是弱酸的原因是

 

．
（5）氰[（CN）₂]是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似的化合物，稱為擬鹵素．一個(gè)氰分子中含有

 

個(gè)π鍵．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，根據(jù)相似相溶原理確定該分子的極性；
（2）陰陽離子之間存在離子鍵，電負(fù)性差較小的元素間易形成共價(jià)鍵，含有孤電子對(duì)的原子和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；
（3）a位置上Cl原子成2個(gè)單鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，據(jù)此判斷；
一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，其中銅元素為+2價(jià)，故另一種化合物中銅為+1價(jià)，CuCl₃原子團(tuán)的化合價(jià)為-2，據(jù)此書寫；
（4）氟化氫分子間形成氫鍵抑制氟化氫電離；
（5）一個(gè)CN-中含有2個(gè)π鍵．

解答：解：（1）二氯甲烷（CH₂Cl₂）分子中含有4個(gè)共價(jià)單鍵且不含孤電子對(duì)，所以采用sp³雜化，CCl₄、CS₂等是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，CrO₂Cl₂是非極性分子，
故答案為：sp³；非極性；
（2）冰晶石（Na₃AlF₆）中鈉離子和AlF₆^3-離子之間存在離子鍵，鋁原子和氟原子之間存在極性鍵和配位鍵，故選abc；
（3）a位置上Cl原子成2個(gè)單鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化軌道類型為sp³，
一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，其中銅元素為+2價(jià)，故另一種化合物中銅為+1價(jià)，CuCl₃原子團(tuán)的化合價(jià)為-2，其化學(xué)式為：K₂CuCl₃，故答案為：sp³；K₂CuCl₃；
（4）HF在水中不完全電離，因?yàn)镕的半徑太小，電負(fù)性太高，HF之間氫鍵太強(qiáng)，F(xiàn)^-離子在水中溶劑化過于明顯，所以導(dǎo)致HF電離不順利，
故答案為：F的半徑太小，電負(fù)性太高，HF之間氫鍵太強(qiáng)，F(xiàn)^-離子在水中溶劑化過于明顯；
（5）一個(gè)CN-中含有2個(gè)π鍵，所以一個(gè)氰分子中含有4個(gè)π鍵，故答案為：4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查雜化方式的判斷、化學(xué)鍵的確定等知識(shí)點(diǎn)，雜化方式的判斷、氫鍵是考試熱點(diǎn)，應(yīng)重點(diǎn)掌握．