Question

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為______________

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是_______

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是___

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

 

（4）已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_____HIO4? （填“＞”、 “＜”或“＝”）

（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出CN-的等電子體的分子式__________（寫出1個(gè)）

（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_____________

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形?? 成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________

 

 

Answer 1

【答案】

（1）p；4s24p5（2）氫鍵（3）碘（4）＜（5）sp3雜化，N2 或 CO（6）A、D? （7）

【解析】

試題分析：（1）鹵族元素位于周期表的第VIIA，屬于p區(qū)。35號(hào)元素位于第四周期第VIIA，溴的價(jià)電子排布式為4s24p5。（2）HF是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間以分子間作用力結(jié)合而成分子晶體。在HF分子之間，除了存在一般的分子間作用力外，由于F原子半徑小，電負(fù)性大，屬于分子間還存在著一種叫氫鍵的分子間作用力，它使氫氟酸分子締合在一起，屬于通常以聚合分子的形式存在。（3）第一電離能越小，原子越容易失去電子，才最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子。由于I的第一電離能最小。屬于I原子最可能形成簡(jiǎn)單的單核陽(yáng)離子。（4）HIO4是偏高碘酸，H5IO6是正高碘酸，偏高碘酸是強(qiáng)酸，而正高碘酸是弱酸。所以酸性H5IO6<HIO4。（5）ClO2-中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子，所以中心氯原子的雜化軌道類型為sp3雜化。與CN-的等電子體的物質(zhì)分子式可以是N2 或 CO。（6）由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：A正確。B。在一個(gè)晶胞中含有I2分子個(gè)數(shù)：8×1/8+6×1/2=4.C. I2分子構(gòu)成的是分子晶體。不可能形成原子晶體。錯(cuò)誤。D．在碘晶體中的碘分子內(nèi)的原子間存在非極性鍵，在分子之間的碘原子之間以范德華力結(jié)合。所以碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力。正確。（7）在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞中含有的CaF2的個(gè)數(shù)為：Ca：8×1/8＋6×1/2=4;F:8×1=8.因此每個(gè)晶胞中含有4個(gè)CaF2。假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為L.則，所以。CaF2晶體的密度為ρg/cm3，所以。整理可得：。

考點(diǎn)：考查元素的位置、原子的結(jié)構(gòu)、氫鍵、等電子體、晶胞的密度與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系的知識(shí)。