下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鈉與水的反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．電子不守恒；
B．HClO在離子反應中保留化學式；
C．石灰乳在離子反應中保留化學式；
D．發(fā)生氧化還原反應，電子、電荷守恒．
解答： 解：A．鈉與水的反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．氯氣與水反應的離子反應為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．石灰乳與Na2CO3溶液混合的離子反應為Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，故C錯誤；
D．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2的離子反應為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，遵循電子、電荷守恒及質量守恒定律，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質，側重氧化還原反應的離子反應考查，明確電子、電荷守恒的應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，將1mol O2和2mol SO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3，狀態(tài)Ⅱ時達平衡，則O2的轉化率為（　�。�
A、40%B、60%
C、80%D、90%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C、AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D、硫酸銅與氫氧化鋇反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案或說法可行的是（　　）
A、用加入適量鐵粉的方法除去Fe（NO3）3溶液中混有的Cu（NO3）2
B、用可見光束照射可區(qū)別溶液與膠體
C、不可能用普通漏斗進行混合物的分離或提純
D、用經(jīng)鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗某溶液中含有的Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關阿佛加德羅常數(shù)（NA），下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol SiO2晶體中，含有2NA個Si-O共價鍵
B、常溫下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
C、0.2mol Cl2溶解于等體積的水中，轉移電子數(shù)為0.2NA
D、標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+、H+、Cl-、ClO-
B、Fe3+、K+、Cl-、OH-
C、Al3+、CO32-、Cl-、K+
D、K+、Cl-、SO42-、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用
B、利用風能發(fā)電、使用太陽能熱水器、應用無氟制冷劑均有利于降低大氣中的二氧化碳
C、高容量儲氫材料的研制是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一
D、對于反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ/mol．將同條件下1mol CO和1mol H2O（g）在密閉容器中充分反應，放出43kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

把l.0g含脈石（SiO2）的黃鐵礦（FeS2）樣品在氧氣流中灼燒，反應完全后得0.78g殘渣，則此黃鐵礦的純度是（　　）
A、33%B、66%
C、78%D、88%

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科目：高中化學 來源： 題型：

某足量的鐵與一定體積的稀硫酸發(fā)生反應，反應完成后收集到8.96L氫氣（標準狀況）．
（1）計算參加反應的鐵的質量是多少？
（2）若所用稀硫酸的濃度為0.8mol/L，則硫酸溶液的體積為多少升？

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