某足量的鐵與一定體積的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)完成后收集到8.96L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）計(jì)算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少？
（2）若所用稀硫酸的濃度為0.8mol/L，則硫酸溶液的體積為多少升？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑計(jì)算參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量；
（2）根據(jù)方程式計(jì)算H2SO4的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=
n
c
計(jì)算．
解答： 解：（1）令參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為mg，則：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g           22.4L
m g           8.96L
所以，56g：m g=22.4L：8.96L
解得m=22.4，
答：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是22.4g；
（2）令消耗H2SO4的物質(zhì)的量為y mol，則：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
   1mol       22.4L
   ymol       8.96L
所以，1mol：ymol=22.4L：8.96L
解得y=0.4，
故需要0.8mol/L硫酸溶液的體積=
0.4mol
0.8mol/L
=0.5L，
答：需要0.8mol/L硫酸溶液的體積0.5L．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用方程式計(jì)算時(shí)，左右單位不一致，應(yīng)左右相當(dāng)、上下單位一致．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取6.5克的鋅加入100毫升稀硫酸中，兩者剛好完全反應(yīng)，求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)與能量有密切的關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)過程總是伴隨著能量的變化，而能量之間可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成0.5mol水蒸氣放熱120.9kJ，若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則H2的燃燒熱△H=
 
．
（2）已知：Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）；△H1=+532.36kJ?mol-1，Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）；△H2=+473.63kJ?mol-1．寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）已知SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.30kJ/mol，現(xiàn)將4mol SO2與一定量O2混合后充分反應(yīng)，當(dāng)放出314.56kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時(shí)，陰極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氧是地殼中含量最多的元素．
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為
 
個(gè)．
（2）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為
 
cm3．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型也與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm．
①則熔點(diǎn)NiO
 
 FeO（填“＜”或“＞”）；
②NiO晶胞中Ni的配位數(shù)為
 
；
③金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示．該合金的化學(xué)式為
 


（4）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示．
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是O-鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是
 
，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是
 
；
②該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：
A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
A+CH3COOH有香味的產(chǎn)物
（1）根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是
 
．
A、一定含有-OH   B、一定含有-COOH   C、A為乙醇   D、A為乙酸
（2）化合物A和CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
Ⅱ日常生活中我們經(jīng)常用到的一種洗滌用品其主要成分的化學(xué)式為C18H35O2Na，這種物質(zhì)的學(xué)名為
 
，制造這種物質(zhì)的反應(yīng)叫
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)取19.2g Cu與200mL某濃度的濃HNO3反應(yīng)，當(dāng)銅完全溶解后，收集到產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共11.2L，則：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）NO的物質(zhì)的量為
 
； mol，NO2的物質(zhì)的量為
 
mol；
（3）向溶液中加入500mL、3mol?L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請從“供選擇的化學(xué)試劑及方法”欄中，選擇正確選項(xiàng)的字母代號填入對應(yīng)的空格中．
序號 實(shí)驗(yàn)要求 答案 供選擇的化學(xué)試劑及方法
（1） 檢驗(yàn)酒精中是否含有水  A．向試液中滴加酚酞試液
  B．向試液中加入無水CuSO4
     C．加入飽和Na2CO3溶液，分液
D．向試液中滴加I2溶液
（2） 檢驗(yàn)淀粉是否完全水解
（3） 證明NaHCO3溶液呈堿性
（4） 除去乙酸乙酯中的少量乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（1）苯甲酸甲酯在氫氧化鈉溶液中加熱
 
．
（2）葡萄糖的銀鏡反應(yīng)
 
．
（3）苯酚鈉溶液中通入CO2
 
．
（4）乙二醇分子間脫水為六元環(huán)產(chǎn)物
 
．
（5+nHOCH2CH2OH→
 
．

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