7．常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸．溶液的PH值的變化關(guān)系如圖所示． 
（1）a＞7.0的理由是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）
（2）如圖，當加入稀鹽酸的體積為V1mL時，溶液的pH值剛好為7.0．此時溶液中c（Cl-）=c（CH3COOH）（填＜、＞或=）．

分析 （1）a點為醋酸鈉溶液，醋酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性，溶液的pH大于7.0；
（2）溶液的pH=7，則c（OH-）=c（H+），然后結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析．

解答 解：（1）a點沒有加入鹽酸，則此時為醋酸鈉溶液，醋酸根離子在溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，導(dǎo)致溶液呈堿性，a＞7.0，
故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；       
（2）根據(jù)電荷守恒有：c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+） 由于溶液的pH=7，則c（OH-）=c（H+），所以①c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（Na+），而根據(jù)物料守恒可知②c（CH3COO H）+c（CH3COO-）=c（Na+），根據(jù)①②可得：c（CH3COOH）=c（Cl-），
故答案為．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．利用下列實驗用品：
①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗Na2CO3固體；標準NaOH溶液；未知濃度鹽酸；Na2CO3溶液．
進行下列實驗或操作：
（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是：指示劑（甲基橙或酚酞）、蒸餾水．
（2）配制250mL 0.1mol•L-1某溶液時，還缺少的儀器是：250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）過濾時，應(yīng)選用上述儀器中的①④⑤⑦⑨（填偏號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑Ⅰ：直接燃燒：C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2（g） （放熱Q1kJ）
途徑Ⅱ：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  （吸熱Q2kJ）
2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2（g）
2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O（g）（共放熱Q3kJ）
（1）判斷途徑Ⅰ放出的總熱量等于（填“大于”“小于”或“等于”）途徑Ⅱ放出的總熱量．
（2）在制水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物所具有的總能量，因此在反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，其反應(yīng)的條件為高溫．
（3）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：燃料燃燒充分，利用率高，放熱多，污染小等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)是0.3NA
B．標準狀況下，11.2L四氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，14g乙烯分子中含有的碳碳鍵數(shù)目為2NA
D．1mol氫氧根離子（OH-）所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達到終點時消耗NaOH溶液13mL，試求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L
（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為0.026mol/L
（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為4×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）對于反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g），探究反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線．試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，繼續(xù)增大壓強，轉(zhuǎn)化率增大程度不大，并且高壓要增加成本．
（2）探究上述反應(yīng)中平衡時CO2的體積分數(shù)與反應(yīng)物中的$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請在圖2中畫出溫度為T2（T2＜T1）時的變化趨勢曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．科學(xué)家研制出的八硝基立方烷（結(jié)構(gòu)如圖所示，碳原子未畫出）是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體．下列說法錯誤的是（　�。�
A．分子中C、N間形成極性共價鍵B．1mol該分子中含8mol-NO2
C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機理意義非凡．
（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ•mol-1．
為進一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如表：
T/K303313323
n（NH3）/（l0-2 mol）4.85.96.0
此反應(yīng)的a＞0，△S＞0．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）一定溫度和壓強下，在2L的恒容密閉容器中合成氨氣：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．

①0～10min內(nèi)，以NH3表不的平均反應(yīng)速率為0.005mol•L-1•min-1．
②在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是AB．
A．加入催化劑     B．縮小容器體積       C．降低溫度       D．增加NH3的物質(zhì)的量
③在反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是移走0.1molNH3，達到第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2=K1（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知蘇糖的結(jié)構(gòu)簡式為：有關(guān)蘇糖的說法不正確的是（　　）
A．蘇糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．蘇糖屬于單糖
C．蘇糖在一定條件下，能發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D．蘇糖與葡萄糖互為同分異構(gòu)體

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