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若在化學實驗中發(fā)生了下列事故，處理方法正確的是（　�。�
A、酒精燈在桌上傾倒失火后，立即用水沖
B、金屬鈉著火，用泡沫滅火器撲滅
C、點燃甲烷、乙烯等可燃性氣體前必須先檢驗其純度
D、皮膚上沾上濃硫酸，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
考點：化學實驗安全及事故處理
專題：化學實驗基本操作
分析：A、根據(jù)酒精的密度比水的密度小分析；
B、鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣；
C、點燃可燃性氣體必須驗純，否則可能爆炸；
D、根據(jù)濃硫酸的強腐蝕性和溶于水放熱的角度分析．
解答： 解：A、酒精的密度比水小，如果酒精著火時用水撲滅，酒精會浮上來，使燃燒更旺，所以如果酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅，故A錯誤；
B、鈉燃燒后生成過氧化鈉，泡沫滅火器中含有二氧化碳，二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣，促進鈉燃燒，所以不能用泡沫滅火器滅火，可用沙土覆蓋，故B錯誤；
C、點燃可燃性氣體必須驗純，否則可能爆炸，故C正確；
D、濃硫酸具有強腐蝕性，如果濃硫酸濺到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查學生化學實驗中的安全及事故處理知識，題目難度不大，旨在考查學生的基礎知識的掌握，化學實驗是化學的基礎，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實驗習慣．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產均需采用催化工藝．

（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖1示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖如圖1反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成
 
（填“CO、CO2或HCHO”）．
②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=
 
．
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學環(huán)境均相同．寫出三聚甲醛的結構簡式：
 
．
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：
2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n）H2O═2n CuSO4+（2-2n）H2SO4
從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為
 
；每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質量為
 
g．
②利用圖2所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內所發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，將2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，欲確定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-濃度大小順序，通過下列數(shù)據(jù)即可得出正確結論的是（　�。�
①NH3?H2O和HCOOH的電離常數(shù) 
②NH3?H2O和HCOONH4的電離常數(shù) 
③溶液的pH．
A、不需任何數(shù)據(jù)
B、必需知道①、②、③三組數(shù)據(jù)
C、只需知道①、③中的任一組數(shù)據(jù)
D、只需知道①、②、③中的任一組數(shù)據(jù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

解釋下列事實的方程式不正確的是（　�。�
A、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
B、硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降：2H2SO3+O2═2H2SO4
C、純堿液可以清洗油污的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列說法不正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子種類完全相同
B、用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當pH=6時，溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C、中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質的量不相同
D、用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、18g D2O含電子數(shù)目為10NA
B、1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA
C、1mol CaC2固體含離子數(shù)目為3NA
D、a g C2H4和C3H6混合氣體含原子數(shù)目為
3aNA
14

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作正確的是（　　）
A、用固體氯化銨和氫氧化鈣制氨氣結束后，將大試管從鐵架臺上取下立即進行洗滌
B、用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
C、做金屬鈉的性質實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶
D、向沸騰的NaOH稀溶液中滴入FeCl3飽和溶液，來制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小
C、100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性
D、常溫下，在Fe（OH）3懸濁液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由紅褐色轉化為白色

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是一種寶貴的自然資源．
（1）生活污水中，經常包括含
 
、
 
（填元素符號）的化合物，會造成水體植物營養(yǎng)物質污染．水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成HNO2，進而氧化成HNO3，寫出這一過程的化學方程式：
 
、
 
．
（2）氧化還原法是處理污水常用的方法．某地工廠排放污水．經檢測，污水中含有0.012mol/L的游離溴，可用Na2SO3還原除去污水中的溴，請寫出其離子方程式：
 
．處理5L這種污水，至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液
 
L才能將溴全部除去．

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