Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• B、0.1mol Fe在0.1mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• C、2mol SO₂和1mol O₂在密閉容器中加熱（V₂O₅催化）充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)為2N_A
• D、將0.1mol Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量及氣體分子組成計算出含有的氧原子數(shù)目；
B、先判斷過量情況，然后根據(jù)不足的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C、二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
D、氯氣與氫氧化鈉溶液在常溫下的反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑．

解答： 解：A、標(biāo)況下，22.4L二氧化硫和氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2N_A，故A正確；
B、0.1mol鐵完全反應(yīng)生成氯化鐵，消耗的氯氣為0.15mol，顯然氯氣不足，二者完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故B錯誤；
C、2mol SO₂和1mol O₂在密閉容器中加熱（V₂O₅催化）充分反應(yīng)后，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量大于2mol，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)大于2N_A，故C錯誤；
D、將0.1mol Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故D正確；
故選：AD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．