Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）

• A、電解精煉粗銅時，每轉(zhuǎn)移N_A個電子，陽極溶解32g銅
• B、1L 0.1mol?L^-1的氨水中含OH^-離子數(shù)為0.1N_A個
• C、常溫常壓下，a mol O₂與2a mol NO混合，降溫得到混合氣體中氧原子數(shù)小于4aN_A
• D、在反應(yīng)5NH₄NO₃

  △  .

  2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，每生成4mol N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、電解精煉銅陽極為粗銅含有銅、鎳、鋅銀等金屬也會失電子溶解；
B、一水合氨是弱堿溶液中存在電離平衡；
C、依據(jù)氧原子守恒分析判斷；
D、依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算分析判斷；

解答： 解：A、電解精煉粗銅時，陽極為粗銅含有銅、鎳、鋅銀等金屬也會失電子溶解每轉(zhuǎn)移N_A個電子，陽極溶解銅質(zhì)量小于32g，故A錯誤；
B、一水合氨是弱堿溶液中存在電離平衡，1L 0.1mo1?L^-1的氨水中含OH^-離子數(shù)小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、常溫常壓下，a mol O₂與2a mol NO混合，無論反應(yīng)生成產(chǎn)物是純凈物或二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體，降溫得到混合氣體中氧原子數(shù)等于4aN_A，故C錯誤；
D、在反應(yīng)5NH₄NO₃

△  .

2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，氮元素化合價+5價和-3價之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，成4mol N₂，被氧化的-3價氮元素為5mol，轉(zhuǎn)移電子為15N_A，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是原子守恒、氧化還原反應(yīng)電子守恒的計算判斷，弱電解質(zhì)電離平衡分析應(yīng)用，電解精煉銅原理的理解分析，題目難度中等．