2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．碳酸鈣與鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．鐵片插入到硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
D．向鹽酸中加入適量氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2O

分析 A.2molNa與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開；
C．反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
D．氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨．

解答 解：A．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：22Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．鐵片插入到硫酸銅溶液中，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，正確的離子方程式為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故C錯(cuò)誤；
D．向鹽酸中加入適量氨水，反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：H++NH3•H2O═NH4++H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．元素R的一種原子，質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子Rn-有B個(gè)電子，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　�。�
A．A+B+nB．A-B+nC．A-B-nD．A+B-n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物X能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：有機(jī)物X→葡萄糖→有機(jī)物Y→乙醛．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．X可以是淀粉或纖維素
B．Y→乙醛屬于消去反應(yīng)
C．Y與CH3OCH3是同分異構(gòu)體
D．利用FeCl3溶液鑒別苯酚溶液和Y溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng) H2（g）+F2（g）═2HF（g），每消耗 1mol H2（g）放出熱量 270kJ，下列說法正確的是（　�。�
A．2 L 氟化氫氣體分解成 1 L 氫氣與 1 L氟氣吸收 270 kJ熱量
B．1 mol氫氣與 1 mol氟氣反應(yīng)生成 2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于 270 kJ
C．在相同條件下，1 molH2與 1 molF2的能量總和大于 2 molHF 氣體的能量
D．1個(gè)氫氣分子與 1 個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成 2 個(gè)氟化氫氣體分子放出 270 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將0.03mol鋅粉投入到20.00mL 1mol/L  MO2+ 溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（　�。�
A．MB．M2+C．M3+D．MO2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、670.3kJ/mol，則2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（　　）
A．-688.3 kJ/molB．-488.3 kJ/molC．-191 kJ/molD．+488.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．1molKClO3所含有的氧原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)為NA
D．1L0.2 mol/L KC1溶液中所含的K+數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；
③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體；④用量筒量取23.10mL溴水；
⑤用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液．
A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用含SO2的硫酸工業(yè)尾氣聯(lián)合制備（NH4）2SO4和MnxOy，其工藝流和如圖1：

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2；反應(yīng)II控制溫度60℃～70℃之間的原因是溫度過高NH4HCO3會(huì)分解，溫度過低反應(yīng)會(huì)較慢．反應(yīng)I到反應(yīng)II的過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是CaCO3．
（2）反應(yīng)III中以SO2作還原劑．
（3）MnCO3的作用是除去濾液中的Fe3+，寫出除去Fe3+的離子反應(yīng)方程式3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀時(shí)[c（Ni2+）=1.0×10-5 mol•L -1〕，溶被中Cu2+的濃度是6.0×10-26 mol•L -1（已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24，）．
（5）從MnSO4溶液中獲得MnSO4•nH2O的方法是重結(jié)晶．
（6）“鍛燒”時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線如圖2：

該曲線中B點(diǎn)所表示的固體氧化物的化學(xué)式為Mn3O4．

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