0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混和后，離子濃度大小順序正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
考點：離子濃度大小的比較
專題：
分析：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為NH3?H2O和NaCl，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，溶液呈堿性，其中c（Na+）=c（Cl-）=0.05mol/L，以此解答該題．
解答： 解：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為NH3?H2O和NaCl，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+），
則有：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
故選B．
點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，正確判斷反應(yīng)后的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意把握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將24 mL NO、NO2的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的量筒內(nèi)，然后再向其中通入12mL O2，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)剩余氣體體積為3mL，在相同狀況下，原混合氣體中NO，NO2的體積各是多少ml？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物的分子式為C8H8O2，含有苯環(huán)和-COOH的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖每一個字母代表一種反應(yīng)物或生成物，已知在常溫下A是固體．B、C、E、F、G均為氣態(tài)化合物，X為氣態(tài)單質(zhì)，根據(jù)下列反映框圖填空（有些反應(yīng)條件已略去）
（1）A物質(zhì)的名稱為
 
．
（2）當Y是
 
，則I和H溶液中溶質(zhì)屬于
 
（填酸、堿、鹽、氧化物）類．
（3）寫出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
B→C
 
，
E→F
 
．
（4）寫出E與F在一定條件下反應(yīng)，且生成物中有一種單質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的原因之一
B、燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都能減少酸雨的產(chǎn)生
C、從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
D、淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都屬于有機高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L CH3COONa      
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4        
④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl等體積混合
⑤0.1mol/L NH3?H2O         
⑥0.1mol/L NH4Cl
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈
 
 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
 
 （用離子方程式表示）．
（2）比較溶液②和③，其中c（NH4+）的大小關(guān)系是②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在混合液④中，c（Cl-）=
 
 mol/L；c（NH3?H2O）+c（NH4+）
 
 0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）室溫下，一定體積的溶液⑤和溶液⑥混合后所得溶液的pH=7，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象．
 
．若繼續(xù)通入另兩種氣體如Cl2和H2S也會產(chǎn)生沉淀，請用化學(xué)方程式表示生成沉淀的原理．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列行為不符合“綠色化學(xué)”這一主題的是（　�。�
A、推廣和鼓勵多使用公共交通工具出行
B、大量使用化肥農(nóng)藥，提高農(nóng)作物產(chǎn)量
C、大力發(fā)展太陽能和風(fēng)力發(fā)電
D、對燃煤進行脫硫，減少空氣的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某興趣小組在實驗室用濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可快速制取少量氨氣．
①發(fā)生反應(yīng)前，濃氨水應(yīng)該裝在
 
中（填儀器名稱）．
②現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應(yīng)收集裝置．
③試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：
 

（2）已知酸性KMnO4溶液可與草酸反應(yīng)，某小組擬在其它條件相同的條件下，探究H2C2O4濃度對該反應(yīng)速率的影響．限選試劑與儀器：0.1mol?L-1H2C2O4溶液、0.01mol?L-1KMnO4溶液（已用H2SO4酸化）、蒸餾水、試管、膠頭滴管、量筒、秒表
①補充完成下列反應(yīng)方程式：□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4═□K2SO4+□MnSO4+□CO2↑+□
 

②設(shè)計實驗方案：在不同H2C2O4濃度下，測定
 
（要求所測得的數(shù)據(jù)能體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�
③參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．
物理量
實驗序號		V[0.01mol?L-1KMnO4]/mL…
1a…
2a…

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