氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是（　�。�
A、HCN分子中既含σ鍵又含π鍵
B、CaCN2屬于共價化合物
C、每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2
D、CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式的有關(guān)計算,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：
分析：A．根據(jù)HCN的結(jié)構(gòu)式分析；
B．CaCN2中存在[N=C=N]2-，含有離子鍵和極性鍵；
C．氣體存在的條件未知；
D．因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低．
解答： 解：A．HCN分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，分子中含有一個三鍵，則含有2個π鍵和1個σ鍵，故A正確；
B．CaCN2中存在[N=C=N]2-，含有離子鍵和極性鍵，所以CaCN2屬于離子化合物，故B錯誤；
C．氣體存在的條件未知，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以不能確定體積大小，故C錯誤；
D．因HCN中的碳元素化合價從+2價升高到+4價，則CO2為氧化產(chǎn)物，氫元素的化合價降低，H2為還原產(chǎn)物，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意利用元素的化合價來分析氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中各物質(zhì)中的元素的化合價是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期表中的位置如圖，其中X的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小，下列說法正確的是（　　）
    W
 X Y  Z
A、W元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Z
B、Y、Z、W的最簡單氣態(tài)氧化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是W
C、W與Z形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、X、Y的氧化物都即能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，二者均為兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下在2L密閉容器中充入2molSO2和2molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），進(jìn)行到4min時，測得n（SO2）=1.2mol．下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)進(jìn)行到2min時，容器中n（SO3）可能為0.5mol
B、當(dāng)v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、溫度升高時正反應(yīng)速率升高，逆反應(yīng)速率降低
D、4min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.5mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（　　）
A、碘和氯化鉀
B、金剛石和重晶石
C、二氧化硅和干冰
D、軟脂酸甘油酯和冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫化鈉是重要的工業(yè)原料．
（1）高溫時，物質(zhì)的量相等的甲烷與硫酸鈉在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，制得硫化鈉．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）甲同學(xué)往某Na 2S樣品（含Na 2CO 3、Na 2SO 4雜質(zhì)）溶液中加人少量BaS溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾渣中加人過量鹽酸，沉淀完全溶解．
①沉淀溶于鹽酸的離子方程式是
 
．
②甲同學(xué)由上述實(shí)驗得出結(jié)論：相同溫度下，K sp（BaCO 3）＜K sp（BaSO ）．
乙同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗無法推導(dǎo)出K sp（BaCO 3）與K sp（BaSO 4）的大小關(guān)系，理由是
 
．
（3）利用Na 2S為沉淀劑，由鋅灰可制得ZnS．鋅灰經(jīng)稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn 2+、Cd 2+、Al 3+、Fe 2+，F(xiàn)e3+等，由該浸取液制備ZnS的工藝流程如下圖所示．
步驟（i）所得濾渣中含有鋁元素的物質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、已知C （石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B、已知C （s）+O2（g）=CO2（g）；△H1，C （s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，則△H2＞△H1
C、已知CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.33kJ/mol，則CH4的燃燒熱為802.33 kJ/mol
D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A、已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1，則H2燃燒熱為-241.8 kJ?mol-1
B、已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2（Q1、Q2均正值），則Q1＜Q2
C、吸熱反應(yīng)一需要加熱才能發(fā)生
D、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應(yīng)CH4+2NO2
 催化劑 
.
 
N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應(yīng)中氧化劑是
 
，當(dāng)消耗CH4的體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，理論上可處理
 
molNO2．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子．分別取三份廢水進(jìn)行如下實(shí)驗：
I．進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗，火焰為無色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol?L-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．請根據(jù)上述信息回答下列問題：
①該廢水中一定不含有的離子是
 
．
②實(shí)驗中需配制1.0mol?L-1的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有
 
．
③寫出圖中A→B反應(yīng)的離子方程式：
 
．
④通過計算，該廢水中
 
Cl- （填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl- ）=
 
（若不含有，此問不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將1mol氣體A和1mol 氣體B充入2L某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1時達(dá)到平衡．在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、t2時刻改變的條件是使用催化劑
B、反應(yīng)的化學(xué)方程式中的x=2
C、t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為5
D、t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

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