下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（　�。�
A、碘和氯化鉀
B、金剛石和重晶石
C、二氧化硅和干冰
D、軟脂酸甘油酯和冰醋酸
考點(diǎn)：化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別
專題：
分析：離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來解答．
解答： 解：A．碘屬于分子晶體熔化克服分子間作用力，氯化鉀屬于離子晶體熔化克服離子鍵，類型不同，故A錯(cuò)誤；
B．金剛石屬于原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，重晶石屬于離子晶體熔化克服離子鍵，類型不同，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅屬于原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，干冰屬于分子晶體熔化克服分子間作用力，類型不同，故C錯(cuò)誤；
D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸屬于分子晶體，熔化均克服分子間作用力，類型相同，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查晶體類型及化學(xué)鍵，明確不同類型的晶體在熔化時(shí)克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握晶體類型．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g），忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：上述①～④中正確的有（　�。�
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①b＜f�、�915℃、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③增大壓強(qiáng)平衡左移�、躃（1 000℃）＞K（810℃）
上述①～④中正確的有（　　）
A、4個(gè)B、3個(gè)C、2個(gè)D、1個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率．
A、①②④⑤B、①②③⑤
C、②③D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，放熱反應(yīng)具有自發(fā)進(jìn)行的傾向
B、在同一條件下物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
C、自發(fā)反應(yīng)是指不需要條件就能發(fā)生的反應(yīng)
D、一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變的共同影響有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，應(yīng)用如圖所示電解實(shí)驗(yàn)可制得白色的純凈的Fe（OH）2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料應(yīng)為
 
，b電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電解液c可以是
 
（填編號）．
A．純水         B．NaCl溶液            C．NaOH溶液             D．CuCl2溶液
（3）d為苯，其作用為
 
，在加入苯之前，對c溶液應(yīng)做簡單處理
 
．
（4）為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是
 
（填編號）．
A．改用稀硫酸作電解液                  
B．適當(dāng)增大電源的電壓
C．適當(dāng)減小兩電極間的距離              
D．適當(dāng)降低電解液的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如圖所示．
已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解；②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是
 
．
（2）濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有（填化學(xué)式）
 
；生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）莫爾法是一種沉淀滴定法，以Na2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液，進(jìn)行測定溶液中Cl-的濃度．已知：
銀鹽
性質(zhì)		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.8×10-105.0×10-131.2×10-161.2×10-121.0×10-12
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是
 
（選填編號）
A．NaCl B．K2CrO4 C．BaBr2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是（　　）
A、HCN分子中既含σ鍵又含π鍵
B、CaCN2屬于共價(jià)化合物
C、每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2
D、CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L pH=3的H2A溶液與0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+2c（A2-）
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D、0.1 mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式為
 
；1molⅠ與足量氧氣完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）物質(zhì)Ⅳ中含氧官能團(tuán)的名稱
 
，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是
 
．
（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）Ⅴ是香豆素的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式
 

①苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對位的取代基 ②能使氯化鐵溶液呈紫色 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng)，最終生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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