Question

14．磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的單質(zhì)和化合物有著廣泛的應(yīng)用．
（1）2P（s）+3Cl₂（g）═2PCl₃（g）△H=-612kJ/mol
P（s）+5/2Cl₂（g）═PCl₅（g）△H=-399kJ/mol
寫出PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，經(jīng)過250s達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

反應(yīng)在50～150s 內(nèi)的平均速率v（PCl₃）=1.5×10^-4mol/（L•s）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)由①2P（s）+3Cl₂（g）═2PCl₃（g）△H=-612kJ/mol
②P（s）+5/2Cl₂（g）═PCl₅（g）△H=-399kJ/mol
則根據(jù)蓋斯定律（①-②×2）×$\frac{1}{2}$計算得到；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知50～150s內(nèi)，△n（PCl₃）=0.19-0.16=0.03mol，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：（1）由①2P（s）+3Cl₂（g）═2PCl₃（g）△H=-612kJ/mol
②P（s）+5/2Cl₂（g）═PCl₅（g）△H=-399kJ/mol
則（①-②×2）×$\frac{1}{2}$得PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1，故答案為：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知50～150s內(nèi)，△n（PCl₃）=0.19-0.16=0.03mol，v（PCl₃）=$\frac{\frac{0.03mol}{2L}}{100s}$=1.5×10^-4mol/（L•s），故答案為：1.5×10^-4mol/（L•s）．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫以及蓋斯定律的應(yīng)用以及反應(yīng)速率的計算，題目難度不大，注意正確理解并運用蓋斯定律，注意熱化學(xué)方程式的書寫方法．