Question

2．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一．利用甲醇燃料電池設計如圖所示的裝置，則下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 該裝置中Cu極為陽極
• B． 該裝置中右池為電鍍池，電解過程中CuSO₄溶液pH不變
• C． b極的電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O
• D． 當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為1.12L

Answer 1

分析 甲醇燃料電池，燃料在負極發(fā)生氧化反應，與負極連接的是陰極，與正極連接的為陽極，電池負極反應是甲醇失電子，在堿性溶液中生成碳酸鹽，依據(jù)電荷守恒寫出電極反應．

解答 解：A、甲醇燃料電池，燃料在負極發(fā)生氧化反應，與負極連接的是陰極，與正極連接的為陽極，Cu為陽極，故A正確；
B、Cu為陽極，Zn為陰極，電解質溶液為CuSO₄溶液，所以右池為電鍍池，電解過程中CuSO₄溶液pH不變，故B正確；
C、甲醇燃料電池中甲醇在b電極發(fā)生氧化反應，b電極發(fā)生的電極反應為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故C正確；
D、反應1molCu轉移2mol電子，反應1mol氧氣轉移4mol電子，銅片的質量變化為12.8g時，轉移電子$\frac{12.8g}{64g/mol}$×2=0.4mol，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為2.24L，根D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了燃料電池的相關知識，注意電子守恒的應用，題目難度不大．